空對(duì)空“響尾蛇”導(dǎo)彈頭部的“紅外眼睛”，能分辨出0.001 ℃的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的。下列敘述中不正確的是(　　)

A．“紅外眼睛”對(duì)熱非常敏感

B．“紅外眼睛”的熱目標(biāo)是敵機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)或尾部噴口高溫區(qū)

C．“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化

D．“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　　)

A．生鐵　　　　　　　　　            B．青銅

C．漂白粉                            D．膽礬

合成尿素的反應(yīng)是分作兩步進(jìn)行的：

① 2CO₂（g）+ NH₃（g）H₂NCOONH₄（aq）(氨基甲酸銨) △H =－159.47kJ/mol

②H₂NCOONH₄（aq）CO(NH₂)₂（aq）+ H₂O（l） △H =－28.49kJ/mol

在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)和n(NH₃):n(CO₂)的關(guān)系如右圖所示。生產(chǎn)過程中n(NH₃):n(CO₂)的最佳配比為 ，而實(shí)際實(shí)際生產(chǎn)條件下，往往使n(NH₃):n(CO₂)≥3，這是因?yàn)?u> 。在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡便的方法是 。

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

(1)據(jù)此推斷它們是（寫化學(xué)式）A   　　；B　　　　；C　　　　；D　　　　；E　　  　。

(2)寫出④中反應(yīng)的離子方程式：                                                  。

(3) A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                。

 (1)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O^2－(O₂＋4e^－―→2O^2－)。

(1) ①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應(yīng)式為                            。

②如圖2所示電解100mL 0.5mol·L^－1 CuSO₄溶液。若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝_____(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入______(填字母序號(hào))。a．CuO　　　　　　b．Cu(OH)₂       c．CuCO₃     d．Cu₂(OH)₂CO₃

(2)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是________ (填字母)。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是________(填名稱)。

在容積為2 L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800 ℃不變，將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O₂2NO₂，其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

（1）30 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用O₂表示達(dá)到平衡過程的平均反應(yīng)速率為
________，圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO₂的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：____________(填“能”或“不能”)。

（2）若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n(NO)＝n(NO₂)，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。

（3）在800 ℃時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n(NO)________(選填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）上述800 ℃時(shí)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　SO₂＋2H₂O＋I(xiàn)₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ　2HI H₂＋I(xiàn)₂

Ⅲ　2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H₂

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(HI)＝________。該溫度下，

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃

(4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(   )

A．  圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑

B．  圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃ 各成分的物質(zhì)的量變化，t₂時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積

C． 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)₂溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)₂ 溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

D． 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸

根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖，能得出正確結(jié)論的是（      ）

在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 (　　)

①增大壓強(qiáng)�、谠黾犹康牧俊、弁ㄈ隒O₂�、芎銐合鲁淙隢₂�、莺闳菹鲁淙隢₂�、尥ㄈ隒O

A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥