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空對(duì)空“響尾蛇”導(dǎo)彈頭部的“紅外眼睛”,能分辨出0.001 ℃的溫差變化,它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的。下列敘述中不正確的是(  )

A.“紅外眼睛”對(duì)熱非常敏感

B.“紅外眼睛”的熱目標(biāo)是敵機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)或尾部噴口高溫區(qū)

C.“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化

D.“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同

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下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是(  )

A.生鐵                     B.青銅

C.漂白粉                            D.膽礬

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合成尿素的反應(yīng)是分作兩步進(jìn)行的:

① 2CO2(g)+ NH3(g)H2NCOONH4(aq)(氨基甲酸銨) △H =-159.47kJ/mol

②H2NCOONH4(aq)CO(NH2)2(aq)+ H2O(l) △H =-28.49kJ/mol

在生產(chǎn)條件下,單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)和n(NH3):n(CO2)的關(guān)系如右圖所示。生產(chǎn)過程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比為 ,而實(shí)際實(shí)際生產(chǎn)條件下,往往使n(NH3):n(CO2)≥3,這是因?yàn)?u> 。在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨基甲酸銨,除去這種雜質(zhì)最簡便的方法是 。

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A、B、C、D、E均為可溶于水的固體,組成他們的離子有

陽離子

Na  Mg2  Al3   Ba2

陰離子

OH  Cl  CO32  SO42  HSO4

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于鹽酸;④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,加入過量D溶液,沉淀量減少,但不消失。

(1)據(jù)此推斷它們是(寫化學(xué)式)A     ;B    ;C    ;D    ;E     

(2)寫出④中反應(yīng)的離子方程式:                                                  。

(3) A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                。

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 (1)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料為惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2(O2+4e―→2O2)。

(1) ①c電極的名稱為________,d電極上的電極反應(yīng)式為                            。

②如圖2所示電解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液。若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=_____(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入______(填字母序號(hào))。a.CuO      b.Cu(OH)2       c.CuCO3     d.Cu2(OH)2CO3

(2)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中,能保護(hù)鐵的是________ (填字母)。

②若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是________(填名稱)。

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在容積為2 L的密閉容器中,保持體系內(nèi)溫度800 ℃不變,將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng):2NO+O22NO2,其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

(1)30 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,用O2表示達(dá)到平衡過程的平均反應(yīng)速率為
________,圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化,能否計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù):____________(填“能”或“不能”)。

(2)若升高反應(yīng)體系的溫度,使反應(yīng)重新達(dá)到平衡,此時(shí)體系中n(NO)=n(NO2),則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。

(3)在800 ℃時(shí),若縮小容器的體積,達(dá)新平衡時(shí)n(NO)________(選填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)上述800 ℃時(shí)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。

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硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)

Ⅰ SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI

Ⅱ 2HI H2+I(xiàn)2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是________。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(HI)=________。該溫度下,

H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。

相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則________是原來的2倍。

a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度

c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的________,產(chǎn)生H2的速率將增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí),生成1 mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(   )

A.  圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑

B.  圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化,t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積

C. 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

D. 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸

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根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖,能得出正確結(jié)論的是(      )

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在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是 (  )

①增大壓強(qiáng)、谠黾犹康牧俊、弁ㄈ隒O2、芎銐合鲁淙隢2、莺闳菹鲁淙隢2、尥ㄈ隒O

A.①③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥

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