下列實驗方案不可行或結論不正確的是(　　)

A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na₂CO₃溶液的pH

B．通過觀察右圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕

C．向Mg(OH)₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)₃<Mg(OH)₂

D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量Zn粒，通過完全反應后收集到的H₂體積比較兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是(　　)

A．加熱時，a上部聚集了固體NH₄Cl，說明NH₄Cl的熱穩(wěn)性比較好

B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I₂變?yōu)樽仙�蒸氣，在上部又聚集為紫黑色的固體

C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D．水浴時，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深

某研究性學習小組在實驗室用如圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應。實驗過程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，若堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體。下列敘述正確的是(　　)

A．若將A與B連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導管口有氣泡產(chǎn)生

B．若將A與C連接，打開止水夾，水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中

C．無論A連接B還是C，打開止水夾，均無明顯現(xiàn)象

D．若將NaOH溶液換為水，可以用這套裝置驗證氨氣易溶于水

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：

A　　；H　　； G　　；乙　　；

（2）寫出下列反應的化學方程式反應①　　反應②　　．

實驗室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題：

（1）應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na₂CO₃•10H₂O）晶體　　g．

（2）本實驗還需要的儀器有　　．

（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變）

A．加水定容時俯視刻度線　

B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理　　

C．稱量的碳酸鈉晶體部分失結晶水　　

（4）請你幫助把標簽上的內(nèi)容寫一下（如圖）．

下列有關實驗操作或判斷不正確的是　　（填序號）．

A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時平視刻度線．

B．苯、四氯化碳、乙醇三種有機溶劑都可用來萃取溴水中的溴．

C．讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”．

D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需稱量4g的氫氧化鈉固體．

E．用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應，沒有觀察到紫色，所以該溶液中不含鉀元素．

鐵屑可用于地下水脫氮，實驗室研究步驟如下：

Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5mol/L鹽酸中進行預處理．

Ⅱ、30min后，用去離子水反復沖洗，至沖洗后液體的pH為中性．在N₂保護下烘干備用．

Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液．

Ⅳ、將酸預處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中．

請回答：

（1）鹽酸溶解Fe₂O₃的離子方程式是　　．

（2）烘干時需要在N₂保護下進行的原因是　　．

（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是　　．

（4）將酸性條件下，鐵與NO₃^﹣反應的離子方程式補充完整：

　　Fe+　　NO₃^﹣+　⁺　═　　Fe²⁺+　　NH₄⁺+　　．

（1）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃固體，除去的方法是　　，化學方程式為　　．

（2）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是　　，反應的離子方程式為　　．

（3）NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是　　，反應的離子方程式為　　．

（4）CO₂中混有少量的SO₂，除去的方法是　　，反應的化學方程式為　　．

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�

下列溶液中的c（Cl^﹣）與100mL 1mol•L^﹣1氯化鋁溶液中的c（Cl^﹣）相等（　�。�