科目: 來(lái)源: 題型:
下圖為A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中C、D是反應(yīng)物,部分產(chǎn)物已省略)。
以下判斷不正確的是( )
A.若A是AlCl3,則C既可以是強(qiáng)堿,也可以是弱堿
B.若A是堿性氣體,則A和C可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),也可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
C.若A→B是氧化還原反應(yīng),則C、D在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中一定有一種為氧化劑,另一種為還原劑
D.上述變化過(guò)程中,A可以是酸、堿、鹽,也可以是單質(zhì)或氧化物
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科目: 來(lái)源: 題型:
A是一種常見的單質(zhì),B、C為常見的化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.X元素可能為鋁
B.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
C.X元素可能是金屬,也可能是非金屬
D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
元素X的單質(zhì)及X與Y元素形成的化合物能按下圖所示的關(guān)系發(fā)生變化。則( )
A.當(dāng)n=1時(shí),X可能是C
B.當(dāng)n=1時(shí),X可能是Al
C.當(dāng)n=2時(shí),X可能是S
D.當(dāng)n=2時(shí),X可能是Na
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.若A為Fe,D為氫氣,則B一定為酸
B.若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì)
C.若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則D常溫下一定呈液態(tài)
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科目: 來(lái)源: 題型:
甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.若甲為焦碳,則丁可能是O2
B.若甲為SO2,則丁可能是氨水
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸
D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
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科目: 來(lái)源: 題型:
檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備:
FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4
FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
(1)制備FeCO3時(shí),選用的加料方式是________(填字母,)原因是________________________________________________________________________。
a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80 ℃下攪拌反應(yīng)。
①鐵粉的作用是______________________________________________ _____________________。
②反應(yīng)結(jié)束后,無(wú)需過(guò)濾,除去過(guò)量鐵粉的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是________________________________________________________________________。
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合上圖的綠礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),__________________________________________________________________________________________________________________________________,得到FeSO4溶液,_________________________________ _____________________________________________,得到FeSO4·7H2O晶體。
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科目: 來(lái)源: 題型:
FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢驗(yàn)裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;
④……
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ ________________________________________________。
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是__________________________。
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為____________________________ __________________;裝置C的名稱為________;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:________________________________________________________________________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):
①H2S的原子利用率為100%;
②_________________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
操作 | 現(xiàn)象 |
取4 g漂粉精固體,加入100 mL水 | 部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過(guò)濾,測(cè)漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色 |
ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧; ⅱ.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; ⅲ.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________________________________。
(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。
(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無(wú)變化;
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。
①實(shí)驗(yàn)a的目的是________________________________ ________________________________________。
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是__________________________________。
(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌,得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl,無(wú)明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因:________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列操作不能達(dá)到目的的是( )
選項(xiàng) | 目的 | 操作 |
A | 配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液 | 將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中 |
B | 除去KNO3中少量NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾 |
C | 在溶液中將MnO完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
D | 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 |
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科目: 來(lái)源: 題型:
用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是( )
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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