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科目: 來(lái)源: 題型:


下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是

A.酒香撲鼻 B.蠟燭照明 C.用金剛石切割玻璃 D.太陽(yáng)能供熱

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科目: 來(lái)源: 題型:


石英(SiO2)系列光纖,具有低耗、寬帶的特點(diǎn),已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于

A.氧化物         B.酸              C.堿              D.鹽

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是

  A.NH3            B.HCl            C.SO2            D.CH4

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科目: 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液時(shí),必須使用到的玻璃儀器是
                                  
  A.錐形瓶       B. 試管        C.分液漏斗    D.容量瓶

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科目: 來(lái)源: 題型:


在研究有機(jī)歷程時(shí),常用16 8O作為示蹤原子。16 8O的原子核內(nèi)中子數(shù)是

A.8              B.18              C.10             D.28

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科目: 來(lái)源: 題型:


金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。

(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2∶3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:

溫 度

25℃~550℃~600℃~700℃

主要成分

WO3  W2O5 WO2  W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________;

580℃時(shí),固體物質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

(4)已知:溫度過(guò)高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g);

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)    ΔH=+66.0 kJ·mol-1

WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)    ΔH=-137.9 kJ·mol-1

則WO2(s)WO2(g)的ΔH=______。

(5)鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命,其工作原理為:W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列說(shuō)法正確的有________。

a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長(zhǎng)

d.溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢

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科目: 來(lái)源: 題型:


偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是________。

(2)火箭殘骸中常見(jiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋?/p>

N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)

當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為_(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?i>H,F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)______________(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=____________mol·L-1·s-1。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí),將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將____(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1)

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科目: 來(lái)源: 題型:


反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050 mol·L-1。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)的溫度T1________T2,平衡常數(shù)K(T1)________K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)若溫度T2時(shí),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③反應(yīng)在0~5 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=_________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

ΔH=akJ·mol-1,平衡常數(shù)為K。測(cè)得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

(1)若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng),CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為_(kāi)_______。

(2)該反應(yīng)為_(kāi)_____(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)700℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有___________(填序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)器體積     B.通入CO2

C.升高溫度到900℃    D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合該反應(yīng)的是______(填序號(hào))(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。

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科目: 來(lái)源: 題型:


將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s) 2G(g),忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:

壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b<f

②915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60.0%

③該反應(yīng)的ΔS>0

④K(1 000℃)>K(810℃)

上述①~④中正確的有(   )

A.4個(gè)        B.3個(gè)        C.2個(gè)          D.1個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案