下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是

A．酒香撲鼻 B．蠟燭照明 C．用金剛石切割玻璃 D．太陽(yáng)能供熱

石英（SiO₂）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點(diǎn)，已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO₂屬于

A．氧化物         B．酸              C．堿              D．鹽

下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是

  A．NH₃            B．HCl            C．SO₂            D．CH₄

實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10mo1·L^-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是
　　　　　　　　　　　　　　                    
  A．錐形瓶　　    　B．　試管　       C．分液漏斗　　 　D．容量瓶

在研究有機(jī)歷程時(shí)，常用¹⁶ ₈O作為示蹤原子。¹⁶ ₈O的原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．8              B．18              C．10             D．28

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO₃(s)+3H₂(g)W(s)+3H₂O(g)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。

（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂與水蒸氣的體積比為2∶3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；

580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

（4）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO₂(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂(g)；

WO₂(s)+2H₂(g)W(s)+2H₂O(g)    ΔH=+66.0 kJ·mol^-1

WO₂(g)+2H₂(g)W(s)+2H₂O(g)    ΔH=-137.9 kJ·mol^-1

則WO₂(s)WO₂(g)的ΔH=______。

（5）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I₂(g)WI₄(g)。下列說(shuō)法正確的有________。

a.燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用

b.WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c.WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)

d.溫度升高時(shí)，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢

偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)====2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)(Ⅰ)

（1）反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是________。

（2）火箭殘骸中常見(jiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?/p>

N₂O₄(g)2NO₂(g)(Ⅱ)

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為_(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?i>H�，F(xiàn)將1 mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______________(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂O₄)=____________mol·L^-1·s^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃時(shí)，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將____(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______mol·L^-1。(NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol·L^-1)

反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050 mol·L^-1。溫度T₁和T₂下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T₁________T₂，平衡常數(shù)K(T₁)________K(T₂)。(填“大于”“小于”或“等于”)

（2）若溫度T₂時(shí)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③反應(yīng)在0～5 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=_________。

已知反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)

ΔH=akJ·mol^-1，平衡常數(shù)為K。測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO₂的起始濃度為2 mol·L^-1，CO的平衡濃度為_(kāi)_______。

（2）該反應(yīng)為_(kāi)_____(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）700℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有___________(填序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)器體積　　　　　B.通入CO₂

C.升高溫度到900℃　　　　D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

（4）下列圖像符合該反應(yīng)的是______(填序號(hào))(圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T₁>T₂)。

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s) 2G(g)，忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

①b<f

②915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60.0%

③該反應(yīng)的ΔS>0

④K(1 000℃)>K(810℃)

上述①～④中正確的有（   ）

A.4個(gè)　　　     B.3個(gè)　　　     C.2個(gè)　　       　D.1個(gè)