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恒容體系,發(fā)生如下反應2A(g)B(g)+xC(g) ΔH,起始時B、C物質的量濃度為0,A的物質的量濃度隨時間變化如右圖。某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗(其中T1、T2表示不同的反應溫度)。
(1)在實驗Ⅲ中,0~20min的時間內(nèi),v(A)= 。
(2)分析實驗I和實驗II的數(shù)據(jù),可知x= ;分析實驗II和實驗Ⅲ的數(shù)據(jù),可知反應熱ΔH 0(選填“>”、“=”或者“<”)。
(3)能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(選填代號字母) 。
a.A的質量不再變化
b.混合氣體的密度保持不變
c.用A、B、C表示的反應速率的比為2∶1∶x
d.單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A
e.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
(4)T1℃時,保持容器的體積不變,若充入a mol A、b mol B、c mol C,達到平衡時C的體積分數(shù)為0.4,則a、b、c應滿足什么條件 。
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(1)石墨是層狀結構,如下圖所示。每一層內(nèi)的碳原子間通過sp2雜化形成 (填代號字母,后同);層與層間存在 ;石墨的每一個碳原子經(jīng)過sp2雜化后,還剩下1個未成對電子,在電場作用下能夠作定向移動,因而石墨還具有導電性,所以還存在 。
a:σ鍵 b:π鍵 c:氫鍵 d:配位鍵
e:范德華力 f:金屬鍵 g:離子鍵
(2)請選“>”、“<”或“=”填與下列空格中:
①熔點:Na Mg;②硬度:金剛石 晶體硅;③晶格能:NaI NaBr
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2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 達平衡時PCl5為0.40 mol,如果此時再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是
A.小于0.40 mol B.大于0.80 mol
C.等于0.80 mol D.大于0.40 mol,小于0.80 mol
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臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是
A | B | C | D |
升高溫度,平衡常數(shù)減小 | 0~3s內(nèi),反應速率為: v(NO2)=0.2 mol·L-1 | t1時僅加入催化劑,平衡正向移動 | 達平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
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高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構(與NaCl晶體結構相似)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則有關下列說法不正確的是
A.KO2中既存在離子鍵也存在共價鍵
B.一個KO2晶胞中攤得的K+和O2-粒子數(shù)均為4個
C.晶體中與每個K+距離最近的O2-有8個
D.與K+距離相等且最近的K+有12個
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已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484 kJ/mol。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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下列說法不正確的是
A.某微?臻g構型為三角錐形,則該微粒一定是極性分子
B.某微?臻g構型為V形,則中心原子一定有孤電子對
C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道
D.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構型都是正四面體
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某反應:A B+C 在低溫下不能自發(fā)進行,在高溫下能自發(fā)進行,對該反應過程ΔH、ΔS的判斷正確的是
A.ΔH<0、ΔS<0 B.ΔH>0、ΔS<0
C.ΔH<0、ΔS>0 D.ΔH>0、ΔS>0
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下列關于中和熱測定實驗中的敘述不正確的是
A.應用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液
B.實驗中應使用相同濃度和體積的NaOH和HCl
C.實驗中兩個大小不同的燒杯間要填滿碎紙條,目的是減少實驗過程中熱量的損失
D.用相同體積的濃硫酸代替HCl溶液進行實驗,測得中和熱的數(shù)值比理論值偏高
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現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① [Ne]3s23p4;② 1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則上述三種原子的第一電離能大小關系正確的是
A.②>①>③ B.③>①>②
C.③>②>① D.①>②>③
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