工業(yè)上制取純凈的CuCl₂·2H₂O的主要過程是：①  將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中。加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②  對①所得濾液按下列步驟進行操作：

已知Cu^2＋、Fe^2＋在pH為4～5時不水解，而Fe^3＋卻幾乎完全水解而沉淀，請回答以下問題：

(1)X是_____________，其反應的離子方程式是___________________________________。

(2)Y物質(zhì)的作用及應具備的條件是______________________________________________，生產(chǎn)中Y可選__________。

(3)溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時應注意__________________________________________。

Ⅰ、某一元弱酸HA在水中的電離方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列問題：

(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是______________________________________________________。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A^－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH^－)將________。

Ⅱ、某溫度(T℃)時，測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11， 此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。

(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝________。

(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝__________。

一定條件下，N₂O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

 (注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應時間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁<c₂)  下圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（    ）

下列關(guān)于0. 10 mol/L  NaHCO₃溶液的說法正確的是（    ） 

    A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+ H⁺+ CO₃^2-

    B．25℃時，加水稀釋后，n(H⁺)與n( OH^-)的乘積變大

    C．離子濃度關(guān)系：c( Na⁺)+c(H⁺)=c( OH^-)+c( HCO₃^- )+c( CO₃^2-)

    D．溫度升高，c(HCO₃^-)增大

 室溫下，對于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl₃溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al³⁺+3OH­^—=Al(OH­)₃↓  

B．加水稀釋后，溶液中c(NH₄⁺)·c(OH^­-) 變大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不顯中性 

D．其溶液的PH=13

下列說法正確的是
　A.0.5molO₃，與11.2 LO₂所含的分子數(shù)一定相等 　

B.　25℃與60℃時，水的pH相等
　C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等
　D.2SO₂(g)+O₂(g) = 2SO₃ (g)和4SO₂(g)+wO₂(g) = 4SO₃ (g)的△H相等

將圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

　A.Cu電極上發(fā)生還原反應         　B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

　C.片刻后甲池中c(SO₄^2-)增大       　D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na₂CO₃溶液加以區(qū)別  B．戊烷（C₅H₁₂）有兩種同分異構(gòu)體

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵  D．糖類油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應

體積一定的絕熱密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進行如下可逆反應：

　 X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列敘述正確的是（   ）

A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大

B．若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)減小

C．若移走部分W，平衡正向移動

D．平衡后移走X，上述反應的ΔH減小

 T ℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是（   ）

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)  2Z(g)

B．保持其他條件不變，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動

C．反應進行前4 min內(nèi)，用X表示的反應速率 v(X)＝0.075mol•(L•min) ^－1

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是使用催化劑