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工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是:① 將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中。加熱、過濾,調(diào)節(jié)濾液的pH為3;② 對①所得濾液按下列步驟進行操作:
已知Cu2+、Fe2+在pH為4~5時不水解,而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀,請回答以下問題:
(1)X是_____________,其反應的離子方程式是___________________________________。
(2)Y物質(zhì)的作用及應具備的條件是______________________________________________,生產(chǎn)中Y可選__________。
(3)溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時應注意__________________________________________。
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Ⅰ、某一元弱酸HA在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動,理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動,溶液中c(A-)將________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),溶液中c(OH-)將________。
Ⅱ、某溫度(T℃)時,測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11, 此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比:
(1)若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,則Va∶Vb=________。
(2)若所得混合溶液為中性,且a+b=12,則Va∶Vb=________。
(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=__________。
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一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
C(N2O) /mol·L—1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2) 下圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )
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下列關(guān)于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++ H++ CO32-
B.25℃時,加水稀釋后,n(H+)與n( OH-)的乘積變大
C.離子濃度關(guān)系:c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-)
D.溫度升高,c(HCO3-)增大
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室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A.與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH-) 變大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性
D.其溶液的PH=13
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下列說法正確的是
A.0.5molO3,與11.2 LO2所含的分子數(shù)一定相等
B. 25℃與60℃時,水的pH相等
C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( Na0H)相等
D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等
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將圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是
A.Cu電極上發(fā)生還原反應 B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
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下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別 B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵 D.糖類油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應
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體積一定的絕熱密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y,進行如下可逆反應:
X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列敘述正確的是( )
A.若繼續(xù)充入X,平衡向正反應方向移動,Y的轉(zhuǎn)化率增大
B.若繼續(xù)充入Z,平衡逆向移動,Z的體積分數(shù)減小
C.若移走部分W,平衡正向移動
D.平衡后移走X,上述反應的ΔH減小
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T ℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是( )
A.容器中發(fā)生的反應可表示為:3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.保持其他條件不變,升高溫度,化學平衡向逆反應方向移動
C.反應進行前4 min內(nèi),用X表示的反應速率 v(X)=0.075mol•(L•min) -1
D.若改變反應條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件可能是使用催化劑
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