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下列離子方程式正確的是

A.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH+2NO2===+NO↑+H2O

B.碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng):+Ca2+2OH===CaCO3↓++2H2O

C.濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng):+6H+5H2O2===2Mn2+5O2↑+8H2O

D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:H+Ba2+OH===BaSO4↓+H2O

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下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論不正確的是

A.①能組成Zn-Cu原電池              B.②能證明非金屬性Cl>C>Si

C.③能說明2NO2N2O△H<0          D.④中自色沉淀為BaSO4

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下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]            B.用石膏點(diǎn)豆腐

C.不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”       D.自來水廠用氯氣對水進(jìn)行消毒

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

B.3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C.一定條件下,6.4 g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.常溫下,1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液,取10mL加入過量的鐵粉,若HNO3的還原產(chǎn)物為NO,則生成氣體在標(biāo)況下的總體積為

A.0.224L     B.0.672L    C.0.112L     D.0.336L

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關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強(qiáng)的是銫

②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序依次遞增

⑤離子半徑:Rb+>K+>Na+

A.①②③       B.①③④⑤     C.②④⑤     D.①③⑤

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下列說法中不正確的是

A.HF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)                     B.Mg失電子能力比Ca弱

C.NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同     D.等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同

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在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6 mol/l,向該溶液中加入足量銅粉,加熱,充分反應(yīng),當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x:y 時(shí)所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大,則x:y為

A.2:3       B.3:8       C.1:4       D.1:1

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酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途徑之一:①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2NO2,③SO3+H2O=H2SO4,以下敘述錯(cuò)誤的是

A.NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成

B.總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

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某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br一定被氧化

②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgN03溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I、Fe2+、Br均被完全氧化

A.①②③    B.②③④     C.①③④     D.①②③④

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同步練習(xí)冊答案