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科目: 來(lái)源: 題型:


有關(guān)①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 (  )

A.溶液中由水電離出的H個(gè)數(shù):②>①

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)

D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)

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科目: 來(lái)源: 題型:


25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol·L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是        (  )

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類相同

C.c(OH)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO)均增大

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科目: 來(lái)源: 題型:


兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后,使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中;乙則用甲用過(guò)的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中,其他操作及讀數(shù)均正確,你的判斷是(  )

A.甲操作有錯(cuò)

B.乙操作有錯(cuò)

C.甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小

D.乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確

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科目: 來(lái)源: 題型:


用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí),其pH和所加NaOH溶液的體積V關(guān)系如右圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積是(  )

A.1 mol·L-160 mL

B.0.5 mol·L-1 80 mL

C.0.5 mol·L-1 60 mL

D.1 mol·L-1 80 mL

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科目: 來(lái)源: 題型:


用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測(cè)定結(jié)果偏低,其原因可能是(  )

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:


向盛有10 mL NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸,下列圖像能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是(  )

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.使用滴定管時(shí),滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2~3次

B.滴定操作中,若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

C.用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L-1的稀鹽酸

D.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸緩緩加入水中,并不斷用玻璃棒攪拌

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(  )

A.用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶

B.一定不能用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定用的滴定管

C.用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶

D.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目: 來(lái)源: 題型:


準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是(  )

A.50 mL量筒                    B.10 mL量筒

C.50 mL酸式滴定管              D.50 mL堿式滴定管

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科目: 來(lái)源: 題型:


25℃時(shí),某溶液由水電離出的c(H)=1×10-12 mol/L,則該溶液的pH可能為(  )

A.12                           B.7

C.6                            D.2

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同步練習(xí)冊(cè)答案