相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是(　　)

A．NH₄Cl                        B．NH₄HCO₃

C．NH₄HSO₄                   D．(NH₄)₂SO₄

將0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液與0.1 mol·L^－1 KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是  (　　)

A．2c(K^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)>c(K^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．c(OH^－)＋c(CO)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＋0.1 mol·L^－1

D．3c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

　用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是                  (　　)

A．c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1

在25 ℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是                                            (　　)

A．c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

在10 mol 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是                       (　　)

A．c(Na^＋)>c(Ac^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)>c(Ac^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．c(Na^＋)＝c(Ac^－)＋c(HAc)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(OH^－)

硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是     (　　)

A．c(NH)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(NH)＝2c(SO)

C．c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝2c(SO)

D．c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋2c(SO)

對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是         (　　)

A．0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂CO₃溶液中：c(CO)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO)

C．將0.2 mol·L^－1 NaA溶液和0.1 mol·L^－1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25 ℃時(shí)，1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

四氯化鈦(TiCl₄)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO₃)制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋

2TiO^2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H^＋===2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O

Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O===TiO^2＋(無(wú)色)＋Fe^2＋＋2H^＋

加入鐵屑的作用是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO₂·nH₂O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí)，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常數(shù)K＝________。

(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)

ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

寫(xiě)出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是__________________(只要求寫(xiě)出一項(xiàng))。

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄，可采用________方法。

以水氯鎂石(主要成分為MgCl₂·6H₂O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(1)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11，若溶液中c(OH^－)＝3.0×10^－6 mol·L^－1，則溶液中c(Mg^2＋)＝________。

(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式_______________________

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂ 0.896 L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn^2＋的濃度為_(kāi)___________mg·

L^－1(常溫下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)，________(填“符合”或“不符合”)國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)