常溫下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是(　　)

A．若a≤b，混合液的pH一定大于7

B．若a＝2b，則混合液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．混合液中，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)一定成立

D．當(dāng)混合液的pH>7時(shí)，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)一定成立

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是    (　　)

A．當(dāng)溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

B．當(dāng)溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量

C．當(dāng)溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量

D．當(dāng)溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量

 莫爾鹽[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是         (　　)

A．c(SO)＞c(NH)＞c(Fe^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(SO)＝c(NH)＞c(Fe^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．2c(SO)＋c(OH^－)＝c(NH)＋2c(Fe^2＋)＋c(H^＋)

D．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)＋2c[Fe(OH)₂]

 對(duì)于0.1 mol·L^－1的Na₂S溶液，下列判斷正確的是            (　　)

A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)

B．c(Na^＋)＝2c(S^2－)＋c(OH^－)＋c(HS^－)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)

D．向溶液中加入少量NaHS固體，溶液中的離子種數(shù)增多

 已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－①

HSOH^＋＋SO②

向0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   (　　)

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大

B．加入少量Na₂SO₃固體，則c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(HSO)＋c(OH^－)＋c(SO)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c(Na^＋)＝c(SO)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

50 ℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝4的醋酸中：c(H^＋)＝4.0 mol·L^－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)

C．飽和食鹽水中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－2 mol·L^－1

常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液：①醋酸　②氫氧化鈉�、鄞姿徕c，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．c(CH₃COO^－)：③>①

B．水電離出的c(OH^－)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，正確的是                    (　　)

A．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合的溶液：

c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(NH)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋c(CO)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH^－)＋c(H₂A)＝c(H^＋)＋2c(A^2－)

下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是                        (　　)

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．用0.100 0 mol·L^－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，恰好反應(yīng)時(shí)：

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：

c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

 下列有關(guān)二元弱酸H₂A的鹽溶液的說(shuō)法，正確的是    (　　)

A．在NaHA溶液中：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．在NaHA溶液中：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．在Na₂A溶液中c(Na^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)