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分別含有下列4種雜質(zhì)的純堿樣品,當(dāng)含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時,取等質(zhì)量的四種樣品,與濃度相同的鹽酸反應(yīng),所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是( )
雜質(zhì):①NaOH;②Ca(OH)2;③NaHCO3;④CaCO3.
| A. | ①②④③ | B. | ③④①② | C. | ②①④③ | D. | ④③②① |
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在一定條件下,RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應(yīng):RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是( 。
| A. | 元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B. | RO3﹣中的R只能被還原 |
| C. | R2在常溫常壓下一定是氣體 |
| D. | 若1molRO3﹣參與該反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol |
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將c(H+)相同的鹽酸和醋酸,分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的c(H+)仍相同,則m和n的關(guān)系是( )
| A. | m>n | B. | m<n | C. | m=n | D. | 不能確定 |
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下列說法不正確的是( 。
| A. | 云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 |
| B. | 開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑 |
| C. | “光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) |
| D. | 用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量 |
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主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
| A. | 鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 |
| B. | 氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小 |
| C. | 氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減 |
| D. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng) |
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
| A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA |
| B. | 常溫下,1L 0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA |
| C. | 常溫常壓下,5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA |
| D. | 電解硫酸銅溶液時,陽極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA |
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有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進(jìn)行如下實驗:
從實驗可以判斷,該固體粉末中(1)一定不含有 ,
(2)它的組成可能是 或 。
(3)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)要進(jìn)一步確定其組成還應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是 。
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實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量 g;
(2)容量瓶上標(biāo)有 ;A
且使用前第一步操作是: ;
(3)溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫,這是因為:_____________________________;
(4)定容時的操作: ;
(5)下列配制的溶液濃度偏低的是: ;
A.稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.定容時俯視刻度線
D.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
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化學(xué)實驗中,如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:
(1)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是 ,需用氧化劑的是 。(填編號)
(2)在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反應(yīng)中, 元素被氧化,
是氧化劑;并用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目: 。
(3)在(2)的反應(yīng)中,鹽酸的作用: 。
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已知以下兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①Cl2+H2O===HCl+HClO
②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
(1)用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況:______。
(2)若反應(yīng)②中每生成1 mol Fe,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是:________。
(3)將反應(yīng)①改寫成離子方程式:________。
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