取50.0mL K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到12.18g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出（忽略溶液體積的變化）。試計算：（請寫出計算過程）

(1)原混合溶液中K₂CO₃和K₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答：

(1)步驟①和②的操作名稱是________________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是___________________________

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_________________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應__________________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證，請完成下表：

用Na₂CO₃·10H₂O固體，配制0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液480 mL。

(1)本實驗用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要              ，應稱取Na₂CO₃·10H₂O固體的質(zhì)量：________。

  (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有              。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液        B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)配制0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液480 mL的主要步驟有：①溶解②計算③轉移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量；正確的操作順序是：            。（填序號）

(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

①Na₂CO₃·10H₂O固體失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量固體(使用游碼)

③碳酸鈉固體不純，其中混有氯化鈉     

      ④稱量碳酸鈉固體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度。   

⑦定容時仰視刻度線。

其中引起所配溶液濃度偏高的有________(填序號，下同)，偏低的有        。

 (1)．3.01×10²²個OH^－的質(zhì)量為________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________，含有電子的物質(zhì)的量為________。

(2)．質(zhì)量為3.9 g的Na₂X中含有Na^＋的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為    。

(3)．相同狀況下，10mL X₂氣體與30mL Y₂氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學式為______。

(4)體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為____。

現(xiàn)有m g某氣體，它由三原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為____________.          

(2)該氣體所含原子總數(shù)為_________個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為_____________

(4)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________.        

下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl^－ 等雜質(zhì)，選擇裝置__________。

(2)從碘水中分離出I₂，選擇裝置       ，該分離方法的名稱為           。

(3)裝置A中①的名稱是             ，裝置D中②的名稱是           。

(4)裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____________________ 。

在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為        （   ）

A．        B．        C．       D．

下列說法正確的是   （   ）

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．從1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g膽礬

D．中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH為4 g

將標準狀況下的a L HCl（g）溶于1L水中，得到的鹽酸密度為b g·cm^－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）

A． mo1·L^－1　                   B． mol·L^－1                                                  

    C． mol·L^－1              D． mol·L^－1

兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 （   ）  

　   A．質(zhì)量          B．密度         C．電子總數(shù)        D．原子總數(shù)