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取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g,并有氣體放出(忽略溶液體積的變化)。試計算:(請寫出計算過程)

(1)原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物質(zhì)的量濃度。

(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

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某同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟見下圖。

請回答:

(1)步驟①和②的操作名稱是________________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是___________________________

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止_________________,當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應__________________,用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證,請完成下表:

猜想

驗證的方法

現(xiàn)象

結論

猜想Ⅰ:固體A含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

           

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴入  

            ,再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出,無白色沉淀

       

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl固體中還含有Na2SO4

取少量NaCl固體溶于試管中的蒸餾水,                       。

           

猜想Ⅲ成立

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用Na2CO3·10H2O固體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)本實驗用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要              ,應稱取Na2CO3·10H2O固體的質(zhì)量:________。

  (2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有             

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液        B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   

D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL的主要步驟有:①溶解②計算③轉移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量;正確的操作順序是:            。(填序號)

(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:

①Na2CO3·10H2O固體失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量固體(使用游碼)

③碳酸鈉固體不純,其中混有氯化鈉     

      ④稱量碳酸鈉固體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度。   

⑦定容時仰視刻度線。

其中引起所配溶液濃度偏高的有________(填序號,下同),偏低的有       

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 (1).3.01×1022個OH的質(zhì)量為________,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________,含有電子的物質(zhì)的量為________。

(2).質(zhì)量為3.9 g的Na2X中含有Na的物質(zhì)的量為0.1mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為    。

(3).相同狀況下,10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體,則C的化學式為______。

(4)體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液,分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液,均恰好完全反應生成氯化銀沉淀,則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為____。

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現(xiàn)有m g某氣體,它由三原子分子構成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為____________.          

(2)該氣體所含原子總數(shù)為_________個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為_____________

(4)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________.        

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下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

 


(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置__________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置       ,該分離方法的名稱為           。

(3)裝置A中①的名稱是             ,裝置D中②的名稱是          

(4)裝置B在分液時為使液體順利滴下,應進行的具體操作是____________________ 。

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a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣,則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為        (   )

A.        B.        C.       D.

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下列說法正確的是   (   )

A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液的濃度為1 mol/L

C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g膽礬

D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH為4 g

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將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1L水中,得到的鹽酸密度為b g·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(  )

A. mo1·L-1                    B. mol·L-1                                                  

    C. mol·L-1              D. mol·L-1

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兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體,在同溫同壓下,兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 (   )  

    A.質(zhì)量          B.密度         C.電子總數(shù)        D.原子總數(shù)

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