如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色。請回答：

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________________________________。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是_______________（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是______________溶液。當乙中溶液的pH=13時（此時乙溶液體積為500 mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___________________。

（4）丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__________________________，在電場作用下向Y極移動。

現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中（如下圖），每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下：

根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動性順序是_____________________________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________；

（3）在②中，溶液中H⁺向金屬片________移動；

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出。此時兩金屬片上的電極反應式分別為：

Cu：____________________________；B：_____________________________；

（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為：_________（填B→D或D→B）；

（6）已知反應：Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe²⁺。請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應設(shè)計成原電池并檢驗正極產(chǎn)物。

試劑：CuCl₂溶液、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、設(shè)計電池應選用的試劑和材料是：__________________________________；

b、檢驗正極產(chǎn)物選用的試劑是_______________________，檢驗反應的離子方程式：

_____________________________________________________________。

乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）。25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)K₁＝5.0×10^－2，K₂＝5.4×10^－5；碳酸的電離平衡常數(shù)K₁＝4.5×10^－7，K₂＝4.7×10^－11。草酸鈣的K_sp＝4.0×10^－8，碳酸鈣的K_sp＝2.5×10^－9�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：                                 。

（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。

（3）常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液10 mL與0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：____________________。

（4）25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10^－3 mol/L的草酸鉀溶液20 mL，能否產(chǎn)生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

（5）除去鍋爐水垢中的CaSO₄可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應的離子方程式：______________________________；________________________________。

下列有關(guān)說法中，不正確的是：

A．a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中

c(Na⁺)>c(CN^-)，則a一定小于b

B．常溫下，CH₃COONa溶液的pH=8，則c(Na⁺) －c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L

C．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH^-)/c(H⁺) =1×10^-8，則溶液中由水電離出的

c(H⁺) =1×10^-11mol/L

D．在0.1 mol/L Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c(SO₃^2-)與c(Na⁺)均增大

某溫度下，在體積不變的容器中進行反應：CO(g)+2H₂(g)     CH₃OH(g)   △H₁=－90.7 kJ•mol^-1。已知反應的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L，c(H₂)=2.4 mol/L；5 min后反應達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則下列說法正確的是：

A．該反應屬于熵增放熱反應，一定能自發(fā)進行

B．5 min內(nèi)H₂的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)　

C．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．若該溫度下，反應物的起始濃度c(CO)=4 mol/L，c(H₂)=a mol/L，達到平衡后，

c(CH₃OH)=2 mol/L，則a=5.4

 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是：

A．正極反應式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na^＋不斷向“水”電池的負極移動         

D．AgCl是還原產(chǎn)物

常溫下，某未知溶液中，且含有大量Al^3＋和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO、②NH、③Fe^2＋、④Na^＋、⑤HCO、⑥Cl^－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是：

A．①③⑤           B．②③④          C．①②⑥          D．④⑤⑥

某溶液中大量存在如下五種離子：NO、SO、Fe^3＋、H^＋、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe^3＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是：

A．Al^3＋　　       B．Mg^2＋           C．CO　　       D．Ba^2＋

下列離子方程式書寫正確的是：

A．碳酸氫鈉的水解：HCO₃^－+ H₂O     H₃O⁺+ CO₃^2－

B．以硫酸鋁和小蘇打為主要反應物的泡沫滅火器中的反應原理：

       Al³⁺ +3HCO₃^- ===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

C．1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液：

Al³⁺＋4OH^— === AlO₂^－＋2H₂O

D．用惰性電極電解AlCl₃溶液：2Cl^- + 2H₂O  2OH^- + H₂↑+ Cl₂↑

下列有關(guān)實驗的說法正確的是：

A．中和滴定時，用待測溶液潤洗錐形瓶

B．使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH一定偏小

C．用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液

D．在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸