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如圖所示裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近溶液呈紅色。請回答:


(1)B極是電源的________極。C電極上的電極反應式:________________________。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________________________________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應該是_______________(填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是______________溶液。當乙中溶液的pH=13時(此時乙溶液體積為500 mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___________________。

(4)丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明__________________________,在電場作用下向Y極移動。

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現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片,將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中(如下圖),每次實驗時,通過靈敏電流計測出電子流動方向如下:

實驗分組

所用金屬

電子流向

A、Cu

A→Cu

C、D

D→C

A、C

C→A

B、Cu

Cu→B

……

……

根據(jù)上述情況,回答下列問題:

(1)上述五種金屬的活動性順序是_____________________________。

(2)在①中,Cu片上觀察到的現(xiàn)象是:_____________________________;

(3)在②中,溶液中H+向金屬片________移動;

(4)在④中,兩金屬片上均無氣泡放出。此時兩金屬片上的電極反應式分別為:

Cu:____________________________;B:_____________________________;

(5)如果實驗⑤用B、D,則導線中電流方向為:_________(填B→D或D→B);

(6)已知反應:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。請用下列試劑和材料,用上圖所示裝置,將此反應設(shè)計成原電池并檢驗正極產(chǎn)物。

試劑:CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料:Cu片、Fe片、石墨棒

a、設(shè)計電池應選用的試劑和材料是:__________________________________;

b、檢驗正極產(chǎn)物選用的試劑是_______________________,檢驗反應的離子方程式:

_____________________________________________________________。

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乙二酸俗稱草酸,為二元酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時,草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出水溶液中草酸的電離方程式:                                

(2)25℃,物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________(填“大”“小”或“相等”)。

(3)常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液10 mL與0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合,若混合溶液顯酸性,則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序:____________________。

(4)25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸鉀溶液20 mL,能否產(chǎn)生沉淀?________________(填“能”或“否”)。

(5)除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理,而后用鹽酸溶解,其反應的離子方程式:______________________________;________________________________。

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下列有關(guān)說法中,不正確的是:

A.a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中

c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b

B.常溫下,CH3COONa溶液的pH=8,則c(Na+) -c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L

C.常溫下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH-)/c(H+) =1×10-8,則溶液中由水電離出的

c(H+) =1×10-11mol/L

D.在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(SO32-)與c(Na+)均增大

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某溫度下,在體積不變的容器中進行反應:CO(g)+2H2(g)     CH3OH(g)   △H1=-90.7 kJ•mol-1。已知反應的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L;5 min后反應達平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則下列說法正確的是:

A.該反應屬于熵增放熱反應,一定能自發(fā)進行

B.5 min內(nèi)H2的平均反應速率為0.1 mol/(L·min) 

C.其它條件不變的情況下,加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.若該溫度下,反應物的起始濃度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達到平衡后,

c(CH3OH)=2 mol/L,則a=5.4

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 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電,在海水中電池總反應可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是:

A.正極反應式:Ag+Cl-e=AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.Na不斷向“水”電池的負極移動         

D.AgCl是還原產(chǎn)物

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常溫下,某未知溶液中,且含有大量Al3和NO,檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子:①SiO、②NH、③Fe2、④Na、⑤HCO、⑥Cl,其中不必檢驗就能加以否定的離子是:

A.①③⑤           B.②③④          C.①②⑥          D.④⑤⑥

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某溶液中大量存在如下五種離子:NO、SO、Fe3、H、M,它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3)∶n(H)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,則M可能是:

A.Al3         B.Mg2           C.CO         D.Ba2

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下列離子方程式書寫正確的是:

A.碳酸氫鈉的水解:HCO3+ H2O     H3O++ CO32

B.以硫酸鋁和小蘇打為主要反應物的泡沫滅火器中的反應原理:

       Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3↓+3CO2

C.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液:

Al3++4OH=== AlO2+2H2O

D.用惰性電極電解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O  2OH- + H2↑+ Cl2

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下列有關(guān)實驗的說法正確的是:

A.中和滴定時,用待測溶液潤洗錐形瓶

B.使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕,則測得溶液的pH一定偏小

C.用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液

D.在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸

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