CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強的理由是___________________________________。

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100 mol O₂在催化劑作用下加熱到600 ℃

發(fā)生反應：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH<0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是     (　　)

A．當SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應達到平衡

B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D．達到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為

2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是                            (　　)

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡�？s小容器體積，重新達到

平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A_)消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q

將BaO₂放入密閉的真空容器中，反應2BaO₂(s) 2BaO(s)+O₂(g)達到

平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)減小      B．BaO量不變    C．氧氣壓強不變       D．BaO₂量增加

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M點的正反應速率υ_正大于N點的逆反應速率υ_逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

下列說法正確的是

A．該反應的正方應為放熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH₃OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

已知分解1 mol H₂O₂ 放出熱量98KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解機理為：

H₂O₂＋ I^－ →H₂O ＋IO^－       慢      H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－    快

下列有關(guān)反應的說法正確的是(     )

A．反應的速率與I^－的濃度有關(guān)           B． IO^－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98KJ·mol^－1           D．v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我

國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：。     在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如右圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應的ΔH______0（選填“>”、“<”）。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________

③在T₂溫度下，0 ~ 2s內(nèi)的平均反應速率v（N₂）_______。

④當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S₁>S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。

⑤該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是__________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿