活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)

溫度分別在T₁ ℃和T₂ ℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

（1）請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（2）上述反應(yīng)在T₁ ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₁，在T₂ ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₂。

①計(jì)算K₁＝__________________。

②根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關(guān)系是__________。

a．T₁>T₂  b．T₁<T₂     c．無(wú)法比較

（3）在T₁ ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào))。

a．增大c(NO)  b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度  d．移去部分F

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中曲線變化不正確的是

A．①表示Na₂CO₃溶液中滴入稀鹽酸

    B．②表示溴水中滴入Na₂SO₃溶液

    C．③表示HCl和MgCl₂溶液中滴入氨水

    D．④表示一定條件下反應(yīng):2SO₂+O₂2SO₃ ΔH< 0 ，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是　　

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol。欲使H₂的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施中可采用的是　　

①升高溫度�、谠龃髩簭�(qiáng)�、墼偻ㄈ雗 mol CO₂和n mol H₂

④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

A．①②        B．②④

C．③④        D．①②③

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g)，在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，符合圖示的正確判斷是　　

A．T₁>T₂，ΔH>0         B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0         D．T₁<T₂，ΔH<0

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)

可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是　　

將H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂（g）＋Br₂（g）2HBr（g）；ΔH＜0，

平衡時(shí)Br₂（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂g的轉(zhuǎn)化率為b。a與b

的關(guān)系是　　

A．a(chǎn)＞b         B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)＜b         D．無(wú)法確定

如下圖所示是合成氨的簡(jiǎn)單流程示意圖：沿X路線回去的物質(zhì)是　　

A．N₂和H₂        B．催化劑

C．N₂             D．H₂

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①②        B．①④

C．②③        D．③④

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

（1）Ni(S)+4CO(g)  Ni(CO)₄(g)+Q

（2）Ni(CO)₄(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：       

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO₄)的產(chǎn)率，可采取的措施有         、        。

（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備N(xiāo)i(CO)₄，粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反應(yīng)速率為        。

（3）若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)         。

a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小    d．v_逆【Ni(CO)₄】增大

（4）簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程。