一定溫度下，10mL0.40mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成

O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H₂O₂)=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H₂O₂分解了50%

在一定條件下，N₂O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

(注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂)

 (I)在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：

    aA(g) +bB(g)      cC(g)  △H=Q kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H       0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)

化率         （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將         。

    (II)在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) +bB(g)      cC(g)，容器中A、B、C物質(zhì)的量

變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

   該化學(xué)方程式中a：b：c為           ，t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)___       。（保留2位小數(shù)）

    （2） 0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為                 ，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為                  。

    （3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是              （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

    （4） 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                  。

某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度

為1．00 mol·L^－1、2．00 mol·L^－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)

驗(yàn)HNO₃的用量為25．0 mL，大理石用量為10．00 g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO₃＋HNO₃===Ca(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90 s范圍內(nèi)HNO₃的反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間

的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填選項(xiàng))。

A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃

D．t₃～t₄　　　  E．t₄～t₅　　　  F．t₅～t₆

（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。

A．增大壓強(qiáng)  B．減小壓強(qiáng)  C．升高溫度

D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮?dú)?/p>

t₁時(shí)刻________；t₃時(shí)刻________；t₄時(shí)刻________。

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是__________(填選項(xiàng))。

A．t₀～t₁            B．t₂～t₃

C．t₃～t₄            D．t₅～t₆

（4）如果在t₆時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t₇時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。

（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)_________。

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(　　)

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158  mol·(L·s)^－1

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79 mol·L^－1

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) 2Z(g)

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)

在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加人硫酸銅

溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4. 0mL，保

持溶液總體積為100. 0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)

化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣

B．a(chǎn) ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H₂SO₄)＝1.0x10^-3mol·L ^-1 ·s^-1

D．d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是                          (　　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX

B．t₁時(shí)，Y的濃度是X濃度的1．5倍

C．t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D．t₃時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是                      (　　)

反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0．4 mol·L^－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反

應(yīng)速率為0．04 mol·L^－1·s^－1，則這段時(shí)間為                (　　)

A．0．1 s       B．2．5 s       C．5 s          D．10 s