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現用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸,可供選擇的儀器有:
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
(1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。(填序號)除上述儀器外,尚缺最重要的儀器是 。
(2)計算所需濃硫酸的體積為___________mL(保留1位小數)。
(3)實驗中用到玻璃棒,其作用分別是:___________、__________。
(4)配制時,一般可分為以下幾個步驟:
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序
為:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序號)
(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有____________(填序號)
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸
B.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容
C.將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作
D.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處
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有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現按下列步驟進行實驗。
①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
②在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時產生無色氣體。
③取濾液做焰色反應,可證明濾液中含Na+,不含K+。
由上述現象推斷:
(1)該混合物中一定含有 ;一定不含有 ,可能含有 。
(2)如要檢驗其是否存在,將如何操作 。
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Ⅰ.有以下幾種物質:①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(純醋酸晶體)
⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉 ⑧液態(tài)氯化氫 填空回答(填序號):
(1)物質中構成的微粒只能在固定位置上振動的是 ;(2)以上物質可以導電是 ;
(3)以上物質中屬于電解質的是 ; (4)以上物質中屬于非電解質是 。
Ⅱ. (1) O2、SO2、SO3三者質量之比為1∶2∶5,則它們的氧原子數之比為 。
(2)某金屬氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl-,則MCl2的摩爾質量為 ,金屬M的相對原子質量為 。
(3)在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+,則C Fe3+為_______________;從中取出V/4L溶液,則SO42-物質的量濃度為_______________;再將這V/4L溶液溶液稀釋到4L,稀釋后溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。
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將等物質的量的金屬Na 、Mg、 Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應,生成氣體的體積均為VL(標準狀況下),已知:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,下列說法錯誤的是
A.反應中,三種金屬中有兩種金屬過量
B.參加反應的金屬Na 、 Mg、 Al的物質的量之比為632
C.鎂的物質的量為0.1mol
D.V=2.24
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質量分數為n的硫酸溶液,其物質的量濃度a mol/L為,加熱蒸發(fā)水使其質量分數變?yōu)?n,此時,該溶液中的物質的量濃度為b mol/L,則與的關系正確的是
A.b=2a B.a=2b C.b﹥2a D.b﹤2a
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取含有 0.02 mol 的硫酸溶液,先投入 0.24 g 鎂粉,再滴入NaOH 溶液,當使溶液中的
鎂離子全部轉化為沉淀時, 需要NaOH的物質的量為
A.0.02 mol B.0.03 mol C.0.04 mol D.0.01 mol
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下列兩種氣體的分子數一定相等的是
A.質量相等、密度不等的N2和14C2H4 B.等體積等密度的CO和N2
C.等體積的O2和N2 D.質量相等的N2和CO2
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科學家剛剛發(fā)現的某種元素的一個原子,其質量是 g,一個12C的原子質量是b g,
用NA是阿伏加德羅常數的值,下列敘述中不正確的是( )
A.該原子的摩爾質量是NA g·mol-1 B.Wg該原子中含有個原子
C.Wg該原子的物質的量是 D.由已知信息可得: mol-1
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下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是
A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質的量濃度為1mol/L
B.實驗室配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液,需稱取膽礬12.5g
C.1L水中溶解224 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成溶液物質的量濃度為10 mol·L1
D.將7.4克氫氧化鈣放入燒杯中,加水攪拌冷卻后全部轉移到100 mL容量瓶并加水至刻度線,濃度為1 mol·L-1
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