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某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時(shí)討論:既然NH3具有還原性,能否像H2那樣還原CuO

呢?于是他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為______________;儀器b中可選擇的試劑為______________;

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,干燥管D增重,量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體,上述現(xiàn)象可以證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(3)E裝置中濃硫酸的作用是________________________________

(4)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是:________________________若讀數(shù)時(shí),量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面,則量氣管中氣體的體積將_____。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(5)有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)(2Cu+ →Cu+Cu2+)。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:                               

(6)此套實(shí)驗(yàn)裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實(shí)驗(yàn)完畢,測得干燥管D增重m克,裝置F測得氣體的體積為n升(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)

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蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成,由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是              。

(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液的pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表),Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致             溶解,產(chǎn)生            沉淀。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料,先向沉淀物A中加入             (填加入物質(zhì)的化學(xué)式),然后                                          (依此填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是          (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟中所需要測定的項(xiàng)目(可用試劑:濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水):①樣品稱量,②高溫分解,③                     ,④                         ,⑤MgO稱量。

(5)從下列儀器(裝有必要的試劑)中選擇完成上述實(shí)驗(yàn)所必需的儀器,連接一套裝置                (選擇儀器代號,可重復(fù)使用,用“A→B→……→”表示)

(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中a=      ,b=          ,c=            

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有幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué),利用右

圖裝置進(jìn)行“一器多用”的實(shí)驗(yàn)探究(a中盛放的液體均勻慢速滴下;b中盛放的藥品足量;若在c、d中盛裝

液體,則長導(dǎo)管均浸入液面以下),每組同學(xué)設(shè)想在a、b、c、d中分別盛放不同物質(zhì),來制取某種氣體并檢

驗(yàn)其性質(zhì)。

請你回答以下各組同學(xué)在交流實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中提出的問題:

Ⅰ.(1)若a:濃鹽酸;b:高錳酸鉀(其氧化性比二氧化錳強(qiáng)很多);c:紅色鮮花瓣。在實(shí)驗(yàn)過程中c中的現(xiàn)象_____________________________________________________________。

d裝置中盛放藥品的作用是______________________________,請寫出d中反應(yīng)的離子方程式: ___________________________________________________________________。

(2)若a:稀鹽酸;b:貝殼粉;c:飽和碳酸鈉溶液;d:飽和Na2SiO3溶液。在實(shí)驗(yàn)過

程中,c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________。d中現(xiàn)象是____________,這說明

________________________________________________________________________。

Ⅱ.你認(rèn)為四組同學(xué)在制取氣體之前都應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。你還可以利用此裝置的a和b兩部分制取的氣體有(只寫一種)_________________。

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為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某

小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí),與丙裝置連接。

②當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí),停止加熱。

③打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗(yàn)溶液中的離子。

④在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時(shí)間后停止。

⑤更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗(yàn)溶液中的離子。

回答下列問題:

(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(2)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是__________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中,證明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式為_____________________________。

(4)有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________(用“I”、“II”、“III”代號回答)。

(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為:Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論,則步驟為:

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。

②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中,觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。

④停止通入Cl2

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由冰銅(mCu2O·nFeS)冶煉得到粗銅,再以粗銅為原料制純銅的流程如下:

請回答下列問題:

(1)氣體X是       

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組用熔渣Y與CO反應(yīng)來制取Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序?yàn)锳→________。

②裝置C的作用是________________。

③在點(diǎn)燃D處的酒精燈前,應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________。

(3)熔渣Y中鐵元素的價(jià)態(tài)有+2價(jià)和+3價(jià),根據(jù)限選試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證熔渣Y中有+2價(jià)鐵元素存在,寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

限選試劑: 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3% H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20% KSCN。                                                                                                                                                              

                                                                                            

                                                                                          。

(4)寫出泡銅冶煉粗銅反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

(5)根據(jù)限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖,并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

限選材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導(dǎo)線。

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實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2共熱制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉,現(xiàn)已知反應(yīng):

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2 +5CaCl2+6H2O

現(xiàn)有三個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的三套實(shí)驗(yàn)裝置,如圖所示:

(1)請從a.不容量控制反應(yīng)速率;b.容量控制反應(yīng)速率;c.有副反應(yīng)發(fā)生;d.可防止副反應(yīng)發(fā)生;e.污染環(huán)境;f.可防止污染環(huán)境等幾個(gè)方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)做出評析,并選擇符合題目要求的選項(xiàng)填在空格內(nèi)。

優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)

甲裝置

乙裝置

丙裝置

(2)上述裝置中,甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,丙由F、G兩部分組成。請從上述裝置中選取合理的組成部分,組裝成一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置,裝置的各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是                 

(3)實(shí)驗(yàn)中若用12mol·L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng),最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是          0.15mol(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(假定各步反應(yīng)均無產(chǎn)物損耗,且無副反應(yīng)發(fā)生)     。

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某學(xué)習(xí)小組做以下實(shí)驗(yàn):在溴水中加入足量乙醛溶液,充分反應(yīng),溴水褪色。為探究褪色的原因,他們提出了如下三種猜想:

 ①溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)

②乙醛分子中含有不飽和鍵,溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)

③乙醛具有還原性,溴水可能將乙醛氧化為乙酸,Br2轉(zhuǎn)化為HBr

為探究哪一種猜想正確,一研究小組提出了如下兩種方案:

方案(一):檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應(yīng)

方案(二):測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br-的物質(zhì)的量確定其發(fā)生哪類反應(yīng)

(1)方案(一)是否可行?______ (填“可行”或“不可行”) ;理由是:               

(2)假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol,

若測得反應(yīng)后n(Br-)=          mol, 則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)

若測得反應(yīng)后n(Br-)=         mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)

若測得反應(yīng)后n(Br-)=          mol,則說明溴水將乙醛氧化為乙酸

(3)向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色,然后加過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量,得到固體1.88克。已知CH3COOAg易溶于水,通過計(jì)算,判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為      (填猜想序號),溴水與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為       

(4) 已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為,若要檢驗(yàn)出其中的碳碳雙鍵,其方法是                                                            。

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肉桂酸甲酯是一種常用的調(diào)制具有水果香味的食用香精。下圖是由A合成聚肉桂酸甲酯等有機(jī)物的合成信息:

  已知:

  

 、贔為由兩分子D間反應(yīng)形成含有三個(gè)六元環(huán)的酯;

  

  請回答下列問題:

 。1)D→G的反應(yīng)類型是________________;G→H的反應(yīng)類型是________________;

 。2)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是______________________________________________;

 。3)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A_______________________________;F________________;

 。4)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有_____種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________________。

       ①苯環(huán)上有2種氫,3個(gè)取代基; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ③遇FeCl3溶液顯色。

 。5)請用合成路線流程圖表示→G的合成線路,并注明反應(yīng)條件。

  提示:①氧化羥基的條件足以氧化有機(jī)分子中的碳碳雙鍵;

 、诤铣蛇^程中無機(jī)試劑任選;

 、酆铣陕肪流程圖示例如下:

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已知有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,取1 mol 充分燃燒生成4 mol CO2 和54 g H2O,A 的相對分子質(zhì)量為86;卮鹣铝袉栴}:

(1)A物質(zhì)的分子式是               。

(2)A物質(zhì)符合下列條件:

① 能與Br2的CCl4溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使其褪色;② 能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體;

符合上述要求的A有多種,其結(jié)構(gòu)簡式分別是              

(不要求順反異構(gòu)與立體異構(gòu))

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