含鐵化合物A電池，具有儲能密度大、體積小、重量輕、壽命長、高電壓、高容量、無污染等優(yōu)點，在電子與國防工業(yè)中潛在的應用不斷擴展。

為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。過程如下：

Ⅰ、經組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。

Ⅱ、溶解實驗：化合物A極易溶于水，但靜置一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。

Ⅲ、定量實驗：取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段時間后再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。

（1）化合物A的化學式為            。

（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl₃和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為                          。

（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO₂-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，該電池總反應的離子方程式為___          ____。

（4）請用離子方程式表示化合物A溶于水后的變化                                  。查閱資料發(fā)現，加入下列物質中的___      ____可提高A在水溶液中的穩(wěn)定性。

A．碳酸鈉    B．苯酚鈉    C．Fe(NO₃)₃    D．KOH

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。

①濾液A中加入漂白液的目的是：                         （用離子方程式表示）。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為                （填代號）。

       A．氫氧化鈉溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳

（2）由濾液B制備少量無水AlCl₃（AlCl₃極易在空氣中水解）

①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl₃•6H₂O）涉及的操作為：                   、冷卻結晶、               （填操作名稱）、洗滌。

②將AlCl₃•6H₂O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl₃，此原理是利用濃硫酸下列性質中的                       （填序號）．

①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性

（3）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為                   （填代號）。

某無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－，現各取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產

生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為9.32g。

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀

與NaOH溶液的體積關系如圖。

（1）由此推斷，原溶液一定含有的陽離子種類及其濃度，將結果填入下表（可不填滿）。

（2）無法確定的離子是              ，如何通過進一步實驗確證未確定的離子是否存在？                                                。

工業(yè)上利用氨催化氧化后，經過一系列反應可以制備硝酸。

（1）氨氣催化氧化的化學方程式為                                 

（2）給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化

 劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右

圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程

式：                                     。

（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的

脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖。寫

出該脫硝原理總反應的化學方程式：                

現有MgO和Fe₃O₄的混合物7.6g，向其中加入1mol·L^-1的H₂SO₄溶液100 mL恰好完全反應，若將15.2 g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為

A．13.6g        B．12g        C．6g        D．3.2 g

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的原子序數是X的2倍。下列說法正確的是

A．三種元素中，元素Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C．元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵

D．元素X和元素Z的最高正化合價相同

Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，屬于同一反應中的反應物和產物。下列敘述不正確的是

A．該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．每轉移2.4mol e^-，則必有0.3 mol NO₃^-發(fā)生氧化反應

C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8  

D．若把該反應設計為原電池，則正極反應為NO₃^-+8 e^-+10H⁺ = NH₄⁺ +3H₂O

A是常見固體單質，B、C為中學化學常見的物質，均含元素X，它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）。

下列推斷正確的是

A．元素X是鋁或硅

B．反應①和②互為可逆反應 

C．元素X可能是金屬，也可能是非金屬

D．反應①和②一定為氧化還原反應

下列各種物質在一定條件下反應，所得產物種類與反應物的用量或條件無關的是

①Fe + O₂          ②Na₂SiO₃+CO₂+ H₂O         ③NH₄HCO₃+NaOH

④Cu +Cl₂          ⑤Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂          ⑥C+SiO₂

A． ①②⑤      B．②③       C． ①⑤⑥      D．④⑤

下列離子方程式書寫錯誤的是

A．用FeCl₃溶液制備膠體：

Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃（膠體）+3H⁺

B．工業(yè)上用過量氨水吸收SO₂ ：

SO₂ + NH₃·H₂O = HSO₃^— + NH₄⁺

C．實驗室用稀硝酸浸泡做銀鏡反應實驗的試管：

3Ag＋4H^＋＋NO===3Ag^＋＋NO↑＋2H₂O

D．用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O