下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是(　　)

A.44 g CO₂              B.1.5 mol H₂

C.64 g SO₂              D.3.01×10²³個(gè)硫酸分子

下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是(　　)

A.摩爾質(zhì)量是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量

B.以g·mol^-1為單位時(shí),在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等

C.水的摩爾質(zhì)量等于N_A個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和

D.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的說法不正確的是

(　　)

A.0.012 kg¹²C所含有的碳原子數(shù)為N_A個(gè)

B.N_A的近似值為6.02×10²³

C.1 mol H₂O含有的H₂O分子數(shù)目為N_A個(gè)

D.N_A個(gè)Cl₂的質(zhì)量為35.5 g

1 mol物質(zhì)的含義是(　　)

A.0.012 kg碳

B.含有6.02×10²³個(gè)粒子的物質(zhì)

C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)

D.含有與6.02×10²³個(gè)碳原子等質(zhì)量的物質(zhì)

下列說法正確的是(　　)

A.6.02×10²³個(gè)¹²C原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B.1 mol氧的質(zhì)量是32 g

C.氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008 g

D.4.9 g H₂SO₄是0.05 mol H₂SO₄

下列敘述中正確的是(　　)

A.1 mol氫的質(zhì)量是1 g               B.1 mol CO的質(zhì)量為28 g·mol^-1

C.阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×10²³           D.3.01×10²³個(gè)SO₂分子約是0.5 mol

使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）配制100mL待測(cè)白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。

（2）用         取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴    作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的            （填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為          mL。

（4）滴定。當(dāng)                                               時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：

無水AlCl₃易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A1₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應(yīng)的離子方程式為                   ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收112L Cl₂需要          molNa₂SO₃。

（3）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl₃，實(shí)現(xiàn)這一步的操作方法是在                 （填試劑）中加熱。

（4）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950－970℃和冰晶石作用下進(jìn)行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。

碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH>0，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的是           。

A．升高溫度　　 B．增加碳的用量    C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO

（2）將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（3）把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于工業(yè)合成氨。已知：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝-92.4kJ•mol^-1

2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)  ΔH= +1530.0kJ /mol

①氫氣的燃燒熱ΔH＝_______________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH₃濃度隨時(shí)間變化的示意圖，并作必要的標(biāo)注。

工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室”效應(yīng)，可用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol^-1

（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　       。

A．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內(nèi)的密度保持不變

（2）一定溫度下，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是：在1 min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6 mol。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率　   　逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=                 。

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是　                       ，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是　   　                     　。

 （3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                 。