相關(guān)習(xí)題
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下列實驗現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是(  )

A.將銅與濃硫酸共熱,產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體,說明濃硫酸具有酸性

B.將金屬鈉投入冷水中,鈉熔為小球,說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點低

C.向AgCl濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,說明AgCl的溶解平衡正向移動

D.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸,沉淀均消失,說明Al(OH)3是兩性氫氧化物

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向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(  )

A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO+2H===CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(  )

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

O2

N2

H2

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③                        B.①④

C.②④                                 D.②③

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化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(  )

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

用熱的燒堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應(yīng)

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C

施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅

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下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)。

回答下列問題:

(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)25 ℃時,向10 mL 0.01 mol·L-1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________(填選項字母)。

a.若混合液pH>7,則V≥10

b.V=5時,2c(NH3·H2O)+2c(NH)=c(C6H5O)+c(C6H5OH)

c.V=10時,混合液中水的電離程度小于0.01 mol·L-1 C6H5OH溶液中水的電離程度

d.若混合液pH<7,則c(NH)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)

(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時,Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh=________

mol·L-1。

(4)如圖所示,有T1T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4Ksp隨溫度升高而增大)。

T2________25 ℃(填“>”“<”或“=”)。

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是________(填選項字母)。

a.加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)?i>b點

b.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成

c.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍上a、b之間的某一點(不含a、b)

d.升溫可使溶液由b點變?yōu)?i>d點

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弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A===H+HA,HAH+A2。

(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填選項字母),原因是________。

A.大于7                                B.小于7

C.等于7                                D.無法確定

(2)某溫度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。

A.c(Hc(OH)=1.0×10-14

B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)

C.c(Na)>c(K)

D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2濃度變小,可采取的措施有________(填選項字母)。

A.升高溫度                             B.降低溫度

C.加入NH4Cl晶體                        D.加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。為了使廢水的排放達標(biāo),進行如下處理:

Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)該廢水中加入綠礬和H,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)=2.0×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3的濃度為______________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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T ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

又知T ℃時,AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是(  )

A.在T ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.圖中b點對應(yīng)的是向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后的溶液

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.AgCl沉淀能較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

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某混合溶液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)(25℃)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

2.2×10-20

8.0×10-16

4.0×10-38

完全沉淀時的pH

≥6.4

≥9.6

3~4

下列敘述正確的是(  )

A.混合溶液中:c(SO)[c(Cu2)+c(Fe2)+c(Fe3)]=54

B.若向混合溶液中加入鐵粉,不可能觀察到紅色固體析出

C.若向混合溶液中加入足量氯水,調(diào)節(jié)pH到3~4后過濾,得到純凈的CuSO4溶液

D.若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液,首先生成Fe(OH)3沉淀

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下列敘述中錯誤的是(  )

A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應(yīng):CH3COO+H2OCH3COOH+OH使得溶液中的c(OH)>c(H)

B.將0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的NaAlO2溶液等體積混合,其溶液中離子濃度由小到大的順序為:c(OH)<c(H)<c(Al3)<c(Na)<c(Cl)

C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)

D.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中:c(H)+c(NH)=c(Cl)+c(OH)

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25 ℃時,將a mol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合,下列有關(guān)推論不正確的是(  )

A.若混合后溶液pH=7,則c(NH)=c(Cl)

B.若b=2a,則c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)

C.若a=2b,則c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

D.若混合后溶液滿足c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O),則可推出ab

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