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燃料電池能有效提高能源利用率,具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的
燃料,其中最環(huán)保的是( )
A.甲醇 B.天然氣 C.液化石油氣 D.氫氣
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鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH
中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是:Ni(OH)2 + M=NiOOH + MH
已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2-
下列說法正確的是
A.NiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-
B.充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
C.充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M還原
D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液
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某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置電極I為Al,其他電極均為Cu,則
A.電流方向:電極IV→→電極I
B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極II逐漸溶解
D.電極III的電極反應(yīng):Cu2++2e-==Cu
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某原電池裝置如右圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正
確的是
A.正極反應(yīng)為AgCl +e-=Ag +Cl-
B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。
下列敘述錯誤的是
A.a(chǎn)為電池的正極
B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C.放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化
D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移
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能源短缺是人類社會面臨的重大
問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
反應(yīng)II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
則CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH=
(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如下左圖所示的電池裝置。
① 該電池負極的電極反應(yīng)為 。
② 工作一段時間后,測得溶液的pH (填增大、不變、減。
③用該電池作電源,組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極),甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液,乙容器裝300mL飽和NaCl溶液,寫出c電極的電極反應(yīng) ,常溫下,當300mL乙溶液的pH為13時,斷開電源,則在甲醇電池中消耗O2的體積為 mL(標準狀況) ,電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì) ,可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài),該物質(zhì)是 (填寫編號) 。
A.CuO B.CuCO3 C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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(1)分析如圖所示的四個裝置,回答下列問題:
①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為_______________________、__________________。
②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”),裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。
(2)觀察如圖所示的兩個裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_____________________、 _______________________________________。
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實驗發(fā)現(xiàn),298 K時,在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某夏令營興趣小組根
據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.該原電池的正極反應(yīng)是Zn-2e-===Zn2+
B.左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去
C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)
D.該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
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綜合如圖判斷,下列說法正確的是 ( )
A.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe-2e-===Fe2+
B.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-===4OH-
C.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動
D.放電過程中,裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大
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