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下列關(guān)于沉淀的敘述不正確的是( )
A.生產(chǎn)、科研中常利用生成沉淀來達到分離或除雜的目的
B.沉淀的溶解只能通過酸堿中和反應(yīng)來實現(xiàn)
C.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
D.一般來說,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)
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當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時,為使Mg(OH)2固體的量減少,須加入少量的( )
A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4
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要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+離子沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好為( )
A.硫化物 B.硫酸鹽 C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可
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硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,商品名稱為莫爾鹽,是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化,形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小,且?guī)缀醪蝗苡谝掖,利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度(單位為g/l00gH2O)見下表:
實驗用品: Fe屑(含少量碳)、3mol/LH2SO4、( NH4)2SO4、蒸餾水、無水乙醇。
實驗步驟流程圖:
請完成以下實驗記錄:
(1)步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是 ,經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1;
(2)將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/LH2SO4溶液,放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止(有氫氣生成,用明火加熱注意安全)。趁熱過濾,并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙,將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重,記為m2;
(3)稱取一定質(zhì)量的(NH4)2SO4,加入______ g(用含m1和m2的代數(shù)式表示,要求化簡,下同。)水配制成室溫下(20℃)的飽和溶液,并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱,濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻,得到硫酸亞鐵銨的晶體,過濾后用____________洗滌晶體。
(4)產(chǎn)品純度的測定
先稱取產(chǎn)品1.600g,加水溶解,配成100ml溶液,移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中,再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定其中的Fe2+,達到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL,則樣品中的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(列式計算)
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用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入____________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________。
方法二:如右圖所示裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________。
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是______________。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是
______________________________________________________。
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如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系,反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C,反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4),反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應(yīng).常溫下,D、E、G均是氣體,B是無色液體;F的水溶液可作為殺菌消毒劑;H是一種鐵礦石的主要成分,它由兩種元素組成,且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.
請回答下列問題:
(1)寫出F的化學(xué)式:________________.
(2)寫出G的電子式:________________.
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________,人們將反應(yīng)①涉及的化學(xué)工業(yè)稱為________。
(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為______________________________________________.
高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑,其原因為:
①Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒;
②________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
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將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后:
(1)若反應(yīng)后有Cu剩余,則此溶液中一定有的陽離子是__________,可能有的陽離子是_______。(不考慮水電離出的H+,下同)
(2)若反應(yīng)后的溶液中有Fe3+,則溶液中一定含有的陽離子是________,可能含有的陽離子是______。
(3)如果反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余,則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于________。
(4)如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8,則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為________。
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某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的方法,鑒定鹽A的組成成分.由此分析,下列結(jié)論中正確的是 ( )
A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+
C.B為AgI沉淀 D.A一定為FeBr2溶液
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中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲十乙丙十丁。下列說法正確的是
A.若甲為鈉單質(zhì),丁為氫氣,則乙一定是水
B.若甲為鋁單質(zhì),丁為鐵單質(zhì),則乙一定是氧化鐵
C.若甲為銅單質(zhì),丁為氯化亞鐵溶液,則乙一定是氯化鐵溶液
D.若甲、乙、丙、丁均為化合物,則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
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