NH₃·H₂O在水溶液中的電離方程式為_____________________________________________，

其電離常數(shù)表達式為_____________________________________________________________。

只改變下列一種條件：

①升高溫度�、诩铀�稀釋　③加少量NaOH(s)�、芡ㄉ倭縃Cl(g)　⑤加入NH₄Cl(s)�、藜尤隢a₂CO₃(s)

其中能實現(xiàn)下列要求的是：

(1)使電離平衡正向移動的有________。

(2)使c(NH)減小的有________。

(3)使c(H^＋)增大的有________。

(4)使平衡常數(shù)K_b增大的有________。

我國有豐富的鋯英石資源，其主要成分是ZrSiO4，還含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程之一如下：

已知：鋯(Zr)合金是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。

(1)上述流程中高溫氣化的反應是氧化還原反應(碳轉(zhuǎn)化成CO)，其中氧化劑是________，轉(zhuǎn)移1.204×1024個電子時，生成SiCl4________g。

(2)寫出ZrCl4與水反應的化學方程式：______________________，寫出ZrOCl2·8H2O在900℃條件下分解的化學方程式：____________________________________。

3下列關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是　　　　。

A.1 nm＝10－10 m
B.鋯合金的硬度比純鋯要高,C.二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料

4一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向　　　　填“正”或“負”極移動。電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

軟錳礦是制備二氧化錳的原料，軟錳礦中含有二氧化硅、氧化銅、氧化鐵、氧化鋁、氧化鋅等雜質(zhì)。工業(yè)上以軟錳礦為原料制備高純二氧化錳的工藝流程圖如下：

(1)酸性條件下，F(xiàn)eSO4將MnO2還原為MnSO4，那么加入的酸M為________，該反應的離子方程式為______________________________。

(2)制備二氧化錳工藝流程中涉及的陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時溶液的pH如下表：

由流程圖信息和表格中數(shù)據(jù)可知濾渣b的主要成分是________(填化學式)。調(diào)節(jié)溶液pH＝5.4需加入試劑N，N可以是________。

a．CO2   b．稀硫酸  c．NH3  d．氨水

(3)部分硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：

由表格中的數(shù)據(jù)推知流程圖中向濾液B中加入MnS的作用是__________________________________________________________。

硫酸亞錫(SnSO4)可用于鍍錫工業(yè)。某小組設計SnSO4制備路線為

查閱資料：

Ⅰ.錫在酸性溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素同處 ⅣA族，錫位于周期表的第________周期。

(2)操作Ⅰ是 ________、過濾和洗滌等。

(3)溶解SnCl2粉末時需加濃鹽酸，原因為__________________________________________________________。

(4)加入Sn粉的作用為①調(diào)節(jié)溶液pH，②__________________________________________________________。

(5)反應Ⅰ所得沉淀是SnO，其化學反應方程式：__________________________________________________________。

(6)酸性條件下，SnSO4與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________________________________。

(7)該小組通過下列方法可測定該錫粉的純度：

①將試樣溶于鹽酸，反應為Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

②加入過量的FeCl3

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2＋，再計算錫粉的純度，請配平反應：

FeCl2＋____K2Cr2O7＋____HCl===____FeCl3＋____KCl＋____CrCl3＋____

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是__________________________________________________________

________；證明溶液A中不含F(xiàn)e3＋的最佳試劑是________(填字母序號)。

a．酚酞溶液  B．KSCN溶液  c．燒堿溶液  d．KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是：加熱蒸發(fā)、________、過濾。

(2)濃度均為0.1 mol·L－1莫爾鹽溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是_________________________________________________。

(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體，晶體要放在天平________(填“左”或“右”)盤。

(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)：a接________；________接________。

(5)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________。裝置D的作用是________________________________。

煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－ 2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低， 其原因是______________(用離子方程式表示)。 

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555 K，沸點為588 K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝流程如下：

(1)氯化鐵能用作水處理劑的原因是__________________________________________________________

(用必要的文字和化學方程式說明)。

(2)吸收塔中吸收劑X是________________________，有關反應的離子方程式是________________________。

(3)溫度超過673 K時，捕集器中捕集到的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為________________。

(4)從副產(chǎn)物FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是__________________________________________________________。

(5)用FeCl3溶液(32%～35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2。用化學方法回收廢液中銅的方法是__________________________(用反應式表示并簡述操作要點)。

Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學為證明Na2SO3有還原性，從一瓶長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)在堿性溶液中，Br2與Na2SO3反應的離子方程式：__________________________________________________________。

(2)反應后，溶液含有SO、SO、Br－、OH－等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO、SO和Br－的實驗報告，請完成未填完的部分。

限選試劑：2 mol·L－1鹽酸；1 mol·L－1H2SO4溶液；1 mol·L－1BaCl2溶液；1 mol·L－1Ba(NO3)2溶液；CCl4、新制飽和氯水、品紅溶液。

(3)為測定上述樣品的純度，該同學取10.0 g試樣，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點。離子反應為2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，重復操作三次，每次消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。

①該試樣中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)；

②操作時，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

實驗室制取SO2的反應原理為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的編號)。

(2)實驗時甲橡皮管的作用與原理是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)：化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏。于是他們設計實驗探究氯氣與氨氣之間的反應。

制備氣體的實驗裝置有(可重復選用)：

實驗藥品有：a.MnO2(s)　b．濃鹽酸　c．濃氨水　d．KClO3(s)　e．堿石灰

f．濃硫酸　g．飽和食鹽水　h．NaOH(s)　i．消石灰

請回答下列問題。

(1)利用上述實驗裝置與藥品制備干燥氨氣，應選用的裝置有________(填字母序號)。

(2)制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應裝的試劑依次是________(填字母序號)，A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________________。

(3)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應，在a口通入的氣體是________，若氨氣量較多，則瓶內(nèi)會出現(xiàn)大量白煙，該白煙為__________________________。

 (4)已知，在水溶液中能發(fā)生反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯氣過量，氯氣與氨氣反應生成兩種化合物，其中一種化合物分子的空間構(gòu)型與NH3相似，則該反應的化學方程式為__________________________________________________________

__________________________________________________________。