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下列各反應中,氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是( )
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D.2H2O2H2↑+O2↑
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某溫度下將Cl2通入KOH溶液里,反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1,則Cl2與KOH反應時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1
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下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應中,其原理不屬于氧化還原反應的是 ( )
A.實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取 H2 B.實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2
C.實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2 D.實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2
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1986年,人們成功的用如下反應制得了氟:
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2===2K2MnF6+8H2O+3O2↑
②K2MnF6+2SbF5===2KSbF6+MnF4
③2MnF4===2MnF3+F2↑
下列說法中正確的是 ( )。
A.反應①、②、③都是氧化還原反應 B.反應①H2O2既是還原劑又是氧化劑
C.氧化性:KMnO4>O2 D.每生成1 mol F2,上述反應共轉(zhuǎn)移2 mol電子
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小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應,不相連環(huán)物質(zhì)間不能
發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應,沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有 ( )。
A.復分解反應、1個 B.分解反應、2個
C.化合反應、3個 D.置換反應、2個
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MnO2是一種重要的無機功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4時,粗MnO2樣品中的 (寫化學式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
(2)第②步反應 +ClO3-+ =MnO2↓+Cl2↑+ 。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 、 、 ,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還有含有 (寫化學式)。
(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應后,經(jīng)過濾得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2(標準狀況下載),則在第②步反應中至少需要 mol NaClO3
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標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3
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在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉,經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應是 ( )
A.鐵溶解,析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B.鐵溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2
C.鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3+
D.鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2+
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化學實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系:
下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑
B.發(fā)生反應⑤,一定要加入氧化劑
C.發(fā)生反應①時,消耗Na2Cr2O7的個數(shù)與 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶6
D.從反應②來看,CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應來制取
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