下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是(　　)

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O      B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑     D．2H2O2H2↑＋O2↑

 某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1,則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(    )    A.1∶3         B.4∶3        C.2∶1         D.3∶1

下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是          （　  ）

A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取 H2       B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2

C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2  D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2

1986年，人們成功的用如下反應制得了氟：

①2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑

②K2MnF6＋2SbF5===2KSbF6＋MnF4

③2MnF4===2MnF3＋F2↑

下列說法中正確的是      (　　)。

A．反應①、②、③都是氧化還原反應  B．反應①H2O2既是還原劑又是氧化劑

C．氧化性：KMnO4>O2                     D．每生成1 mol F2，上述反應共轉(zhuǎn)移2 mol電子

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是   (　　)。

A．HCl→H2         B．CO2→CO         C．Fe2O3→Fe           D．Br－→Br2

小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能

發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有 (　　)。

A．復分解反應、1個          B．分解反應、2個

C．化合反應、3個            D．置換反應、2個

MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的                （寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應      +ClO3－+     ＝MnO2↓+Cl2↑+     。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、        、        、        ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有              （寫化學式）。

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下載），則在第②步反應中至少需要        mol NaClO3

標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2             5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應是     (　　)

A．鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu     

B．鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：

下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑

B．發(fā)生反應⑤，一定要加入氧化劑

C．發(fā)生反應①時，消耗Na2Cr2O7的個數(shù)與            轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶6

D．從反應②來看，CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應來制取