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以下自發(fā)反應可用能量判據(jù)來解釋的是( )
A.硝酸銨自發(fā)地溶于水
B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)
ΔH=56.7 kJ·mol-1
C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)
ΔH=74.9 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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某反應:A===B+C在室溫下不能自發(fā)進行,在高溫下能自發(fā)進行,對該反應過程ΔH、ΔS的判斷正確的是( )
A.ΔH<0、ΔS<0 B.ΔH>0、ΔS<0
C.ΔH<0、ΔS>0 D.ΔH>0、ΔS>0
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在圖(1)中A、B兩個容器里,分別收集著兩種不同的理想氣體。若將中間活塞打開[如圖(2)],兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關于此過程的下列說法不正確的是( )
A.此過程是從混亂程度小向混亂程度大變化的過程,即熵增大的過程
B.此過程為自發(fā)過程,而且沒有熱量的吸收或放出
C.此過程是從有序到無序,混亂度增大的過程
D.此過程是自發(fā)可逆的
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下列對熵的理解不正確的是( )
A.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大,固態(tài)時熵值最小
B.體系越有序,熵值越小;越混亂,熵值越大
C.與外界隔離的體系,自發(fā)過程將導致體系的熵減小
D.25℃、1.01×105 Pa時,2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應
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實驗證明,多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是( )
A.所有的放熱反應都是自發(fā)進行的
B.所有的自發(fā)反應都是放熱的
C.焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素
D.焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)
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1.下列說法正確的是( )
A.放熱反應一定是自發(fā)進行的反應
B.吸熱反應一定是非自發(fā)進行的反應
C.自發(fā)進行的反應一定容易發(fā)生
D.有些吸熱反應也能自發(fā)進行
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Ⅰ.工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。寫出CO2與H2 反應生成 CH4和H2O的熱化學方程式 。(3分)
已知: ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1
Ⅱ.電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
按要求回答下列問題:
(1)濾渣1中存在的金屬有____________。(2分)
(2)已知沉淀物的pH如下表:
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
Cu2+ | 4.9 | 6.7 |
Al3+ | 3.0 | 4.4 |
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________(填編號)(1分)
a.酸性高錳酸鉀溶液 b.漂白粉 c.氯氣 d.雙氧水
②理論上應控制溶液pH的范圍是________________________。(2分)
(3)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應:________________ (2分)
(4)由CuSO4·5H2O制備CuSO4時,應把CuSO4·5H2O放在 (填儀器名稱)中加熱脫水。(1分)
(5)現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該
電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,
該電池放電時負極反應式為 (3分),每有1mol K2FeO4被還原,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 (1分),充電時陽極反應式為
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鹽酸利多卡因(F)葡萄糖注射液抗心律失常,可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速。合成路線如下:
(1)B在核磁共振氫譜上有 種特征峰,D→E的反應類型是 。(每空2分)
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2分)
(3)寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式:(3分)
。
(4)B的同分異構(gòu)體種類很多,符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有 種。(3分)
①屬于苯的衍生物,苯環(huán)上共有三個取代基;
②與碳酸鈉溶液反應可放出CO2氣體。
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Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由淺綠色變成黃色,反應的離子方程式為__________________(2分);
向KI溶液中滴加氯水,溶液由無色變成黃色,反應的離子方程式為______________________ (2分)。
(2)請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2+和I-的還原性強弱。
①提出假設:假設1:Fe2+還原性強于I-;假設2:_____________________________(1分)
②設計實驗方案,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑:3 mol·L-1 H2SO4、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
實驗步驟(6分) | 預期現(xiàn)象與結(jié)論(2分) |
步驟1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中,再_________ __ | 現(xiàn)象:溶液變成黃色。結(jié)論:可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。 |
步驟2:___________________________
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(3)利用(2)②中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價,實驗操作和現(xiàn)象是:
取少量樣品溶于水,______________________________________________________。(3分)
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