科目: 來(lái)源: 題型:
在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2,同時(shí)生成n mol的AB
B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D.平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
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科目: 來(lái)源: 題型:
對(duì)于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為( )
A.K= B.K=
C.K= D.K=
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科目: 來(lái)源: 題型:
合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某溫度下達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度是[N2]=3 mol·L-1,[H2]=9 mol·L-1,[NH3]=4 mol·L-1,求該溫度時(shí)的平衡常數(shù)和N2、H2的起始濃度。
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科目: 來(lái)源: 題型:
1 000 K時(shí)反應(yīng)C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107 (mol·L-1)-1,當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7 mol·L-1、CH4 0.2 mol·L-1時(shí),上述反應(yīng)( )
A.正向移動(dòng) B.逆向移動(dòng) C.達(dá)到平衡 D.不一定
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科目: 來(lái)源: 題型:
在可逆反應(yīng)中,平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度的關(guān)系正確的是( )
A.K越大,反應(yīng)程度越大
B.K越大,反應(yīng)程度越小
C.K的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)
D.升高溫度,K增大
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科目: 來(lái)源: 題型:
在一定條件下,反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在定容容器中發(fā)生,對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中,錯(cuò)誤的是( )
A.混合氣體的總分子數(shù)不再變化
B.混合氣體的顏色不再變化
C.容器的總壓強(qiáng)不再變化
D.混合氣體的總質(zhì)量不再變化
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科目: 來(lái)源: 題型:
1.能夠說(shuō)明一個(gè)可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有1 mol H—I鍵形成
B.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有2 mol H—I鍵形成
C.1 mol I—I鍵斷裂的同時(shí)有2 mol HI鍵形成
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有1 mol I—I鍵形成
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科目: 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)取ag銅片和12 mL 18 mol·L-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。
(1)Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液,當(dāng)C中氣體集滿后,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________,為避免實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成的環(huán)境污染,可用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口,其反應(yīng)原理是_________(用離子方程式表示)。
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中應(yīng)放置的液體是______(填序號(hào))。
a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是_________________________________________。
(3)反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,卻不能使Cu完全溶解的原因是
____________________________;使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是______(填序號(hào))。
a.鐵粉 b.BaCl2溶液
c.CuO d.Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見(jiàn)氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
物質(zhì)A~G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為紅色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
B________、E________、G________。
(2)利用電解可提純C物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是__________,陰極物質(zhì)是__________,電解質(zhì)溶液是__________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:________(列出計(jì)算過(guò)程)。
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備。
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________,
該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
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