某無色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現象如下表：

下列結論正確的是(　　)

A．可能含有Cl－、SO、SO  B．肯定沒有Ba2＋、Cl－、Br－

C．不能確定Na＋、SO、SO D．肯定含有Na＋、Br－、SO

2013年12月12日，中國礦業(yè)報報道中國地質科學院礦產綜合利用研究所認定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料，又可以制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

(1)冶煉銅的反應方程式為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中鐵元素為＋2價，則反應中被還原的元素為________(填元素名稱)。

(2)上述冶煉過程中產生大量二氧化硫，下列對其性質的描述中正確的是________(填序號)。

A．SO2既是氧化劑，又是還原劑

B．SO2是還原產物

C．SO2是形成酸雨的一種物質

D．SO2是氧化產物

(3)SO2的存在對CO2的檢驗會造成干擾，實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請寫出該反應的化學方程式：

_______________________________________________________________。

(4)利用黃銅礦冶煉產生的爐渣(含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗證爐渣中含有FeO？________________(填序號)。其中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為____________________。

A．稀鹽酸    B．稀硫酸  C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液  E．NaOH溶液  F．碘水

作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的Al級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯(ClO2)在水處理領域有著廣泛應用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。

(1)反應時，ClO2生成ClO、Cl－的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示。則pH＝8時，ClO2被還原為________。

2亞氯酸根離子對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的轉化為Cl－除去，若該反應體系中的物質有：NaClO2、FeOH3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出并配平有關化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果化學計量數是1，不再填寫)：

 (2)整個過程中的還原劑是________。

(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是____________________________________________________________。

(4)加碘鹽中含碘量為20 mg·kg－1～50 mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2________ L(標準狀況，保留2位小數)

(1)某反應池發(fā)生“生物硝化”過程，利用O2將NH氧化成NO，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其反應如下所示：

請完成上述離子方程式的配平。

(2)請將下列五種物質：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，若I2和KBr的化學計量數分別是8和1，請組成一個配平的化學方程式

________KBrO3＋________＋________H2SO4―→________＋________＋________＋________＋________H2O

 H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________。

(2)[2014·全國新課標Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為____________________。

②PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為__________________。

寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：_____________________________________________。

(2)[2013·廣東理綜，32(3)]完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：________CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________↑。

在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸，待反應完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反應完全。該反應的方程式為FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，則對該反應的下列說法正確的是(　　)

A．化學方程式中按物質順序的計量數是：8、2、5、1、4、1、5

B．反應中氧化產物是N2O

C．反應過程中轉移的電子為8 mol電子

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶4

有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是(　　)

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8

B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋

部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：

(1)A元素在周期表中的位置為______________。

(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是____________________________；

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯______性，N的結構式為______________________。

(4)B～F各元素原子半徑由小到大的順序是__________(用元素符號表示)。