下列有關(guān)鋼鐵腐蝕說法正確的是(   )

A．鋼鐵腐蝕時鐵作正極

B．鋼鐵腐蝕時鐵發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e^-====Fe³⁺

C．在堿性環(huán)境中正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

D．在酸性環(huán)境中正極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-====2H₂O

下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(   )

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕

D．鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe^3＋，而后生成Fe(OH)₃，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示。

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                                  。

(2)若試劑1是NaOH溶液,X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是　           。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是　                              。

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)　            。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO₄,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是             　。

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

(1)上述氧化過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        　,

控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是 　                                  。

(2)結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是                             　。

(3)已知常溫下K_sp[Fe(OH)₃]=1.25×10^-36,則Fe(NO₃)₃溶液中加入KOH溶液到

pH=　　　　　時,Fe³⁺才能完全沉淀(當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10^-5mol·L^-1時可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常溫下反應(yīng)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺的平衡常數(shù)K=　　[水解生成的Fe(OH)₃為膠體,其濃度不代入計算式,寫出計算結(jié)果]。

(4)最近,工業(yè)上用表面附有鐵的氧化物的鐵絲網(wǎng)作陽極,電解KOH溶液制備K₂FeO₄,優(yōu)點是原料價廉,效率高。若用一表面附有Fe₃O₄的鐵絲網(wǎng)20.0 g作陽極電解,當(dāng)電路中通過1.4 mol電子時,鐵絲網(wǎng)恰好電解完全。此時生成K₂FeO₄的質(zhì)量為　　　　　。

固定和利用CO₂能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。CO₂與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ,與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ,如反應(yīng)①和②所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略)。

(1)化合物Ⅰ的分子式為　　　　,1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗　　　　mol O₂。

(2)由通過消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為     (注明反應(yīng)條件)。

(3)Ⅱ與過量C₂H₅OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng),生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為　  。

(4)在一定條件下,化合物Ⅴ能與CO₂發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng),生成兩種化合物(互為同分異構(gòu)體),請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式:　            。

(5)與CO₂類似,CO也能被固定和利用。在一定條件下,CO、和H₂三者發(fā)生反應(yīng)(苯環(huán)不參與反應(yīng)),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均為C₉H₈O,且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有　　　　(雙選,填字母)。

A.都屬于芳香烴衍生物

B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.都能與Na反應(yīng)放出H₂

D.1 molⅥ或Ⅶ最多能與4 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)需保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;回答下列問題:

(1)M分子中含有　　　　           　　(填“極性”或“非極性”)鍵。

(2)D與E以1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　。

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　           　　　　,反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物水溶液顯堿性,原因是　　　　　　(用離子方程式表示)。

(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液可以構(gòu)成原電池,負(fù)極會產(chǎn)生C的單質(zhì),則其負(fù)極反應(yīng)為　　　　　　　　;一段時間后,溶液pH　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)在一定溫度下,將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時,A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為　　　　　　。該溫度下的平衡常數(shù)為K=　　　　　　。(保留兩位有效數(shù)字)

(6)從化學(xué)平衡移動的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是　　

　　　　(選填序號字母)。

a.及時分離出生成物　b.平衡后再加入6 mol A物質(zhì)　c.增大壓強　d.使用催化劑　e.平衡后再加入2 mol C物質(zhì)

設(shè)計如圖裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動性大于Cu)。

恒溫下,在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi),先放CdCl₂溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa'處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是(　　)

A.通電時,H⁺、Cd²⁺向Pt電極遷移,Cl^-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C.一定時間內(nèi),如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,測得H⁺所遷移的電量為4.1 C,說明該HCl溶液中H⁺的遷移速率約是Cl^-的4.6倍

D.如果電源正負(fù)極反接,則下端產(chǎn)生大量Cl₂,使界面不再清晰,實驗失敗

向10 mL 0.1 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中,滴加等濃度Ba(OH)₂溶液xmL,下列敘述正確的是(　　)

A.x=10時,溶液中有N、Al、S,且c(N)>c(S)

B.x=10時,溶液中有N、Al³⁺、S,且c(N)>c(Al³⁺)

C.x=30時,溶液中有Ba²⁺、Al、OH^-,且c(OH^-)<c(Al)

D.x=30時,溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、Al,且c(OH^-)=c(Ba²⁺)

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO₄+6Na₂O₂====2Na₂FeO₄+2Na₂O+2     +O₂↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是(　　)

A.方框中的物質(zhì)為Na₂SO₄

B.Na₂O₂既是氧化劑,又是還原劑

C.Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移