已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是  （     ）                                            

   A．原子半徑：X>Y>Z>W         B．金屬性：X<Y，還原性：W 2- > Z-

   C．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W     D．原子序數(shù)：Y>X>Z>W

甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(     )

A．x+2           B．x+4         C．x+8            D．x+18

下列各組順序的排列不正確的是（    ）

A．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰               B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C．沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HCl                        D．離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+

在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關(guān)系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為（   ）

A.5Z          B.5Z+8       C.5Z+10         D.5Z+18     

下列說(shuō)法正確的是       （    ）             

A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物  C．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”，第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是 （   ）

A．“四中子”不顯電性              B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大

C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素  

D．第二種粒子的化學(xué)式為O4 ，與O2互為同素異形體

下列的晶體中，化學(xué)鍵種類(lèi)相同，晶體類(lèi)型也相同的是

A.SO2與Si02    B. CCl4與KCl      C.NaCl與HCl    D. HNO3與H20

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（    ）

A．8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12C           B．HF的電子式：H+

C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：       D．CH4分子的比例模型：

A.①③         B.②③                C.①②③         D.②③④ AA

2011年3月11日下午13時(shí)46分(北京時(shí)間)日本發(fā)生9.0級(jí)強(qiáng)烈地震并引發(fā)海嘯，日本遭受了二戰(zhàn)以來(lái)最嚴(yán)重的災(zāi)難，地震導(dǎo)致福島核電站遭受損壞而發(fā)生了核泄漏，引起亞洲及世界各國(guó)人民的高度關(guān)注。其中核泄露的一種放射源是碘—131，下列說(shuō)法不正確的（   ）

A．碘—131原子核外有5個(gè)電子層         B．碘—131原子的最外層有7個(gè)電子

C．具有放射性的碘—131原子比普通碘—127原子多4個(gè)中子

D．131I2與127I2互為同位素

)科學(xué)研究表明,月球上有豐富的He資源,可開(kāi)發(fā)利用作未來(lái)的新型能源。

(1He的中子數(shù)是　　　　　　 He與He互稱(chēng)為　　　　。

(2)α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核,由此推斷α粒子含有

　　　　個(gè)質(zhì)子和　　　　個(gè)中子。

(3)在HeHe兩種核素中,原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為　　　　,與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是　　　　　　　　　　　　　　　　。