下列關于等離子體的敘述正確的是(　　)

A．物質一般有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三態(tài)，等離子體被認為是物質存在的第四態(tài)

B．為了使氣體變成等離子體，必須使其通電

C．等離子體通過電場時所有粒子的運動方向都發(fā)生改變

D．等離子體性質穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應

納米材料的表面微粒的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為(　　)

A．7∶8                    B．13∶14

C．25∶26                  D．26∶27

下列有關等離子體的說法中，不正確的是(　　)

A．等離子體內部全部是帶電荷的微粒

B．等離子體中正、負電荷大致相等

C．等離子體具有很好的導電性

D．等離子體用途十分廣泛

納米材料”是直徑為幾納米至幾十納米的材料(1 nm＝10－9m)。其研究成果已應用于醫(yī)學、軍事、化工等領域。如將“納米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性質是(　　)

A．能全部通過半透膜                B．能全部通過濾紙

C．有丁達爾現(xiàn)象                    D．有電泳現(xiàn)象

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：

(1)鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為______________。Ti元素基態(tài)原子的電子排布式為________________________。

(2)如圖是偏鈦酸鋇晶體的晶胞結構，可推知它的化學式為____________(用元素符號表示)。

現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數(shù)比是________，乙晶胞中a與b的個數(shù)比是________，丙晶胞中有________個c離子，有________個d離子。

金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________。

X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是____________，與同一個N3－相連的X＋有______個。

鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4＋處于立方晶胞頂點，Ba2＋處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為________________，每個Ba2＋與__________個O2－配位。

(1)水在不同的溫度和壓強條件下可以形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92 g·cm－3到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物。其中冰­Ⅶ的晶體結構為一個如下圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍__________個水分子以氫鍵結合，晶體中，1 mol水可形成________mol氫鍵。

(2)已知下列元素的電負性數(shù)據：H為2.1，O為3.5，F(xiàn)為4.0。

OF2與水的立體結構相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F—O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性；②從電負性上看，__________________________________________________________________。