室溫下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．氨水的電離程度a>b>c

B．a(chǎn)、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 .00mL

D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱

分析下列各項結(jié)構(gòu)的規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項的分子式應(yīng)為（  ）

A．C198H146                                                      B．C196H155             

C．C196H146                                                      D．C198H155

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571．6kJ/mol

          C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220 kJ/mol

7molH2與C3H8混合物完全燃燒，共放熱5869kJ，則二者的體積比V(H2)：V(C3H8)為

     A．1：1      B．2：5       C．3：4                 D．5：2

鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，充電時，總反應(yīng)為Na2Sx === 2Na + xS（3<x<5），其反應(yīng)原理如圖所示，下列說法錯誤的是（  ）

A．放電時，電極A為負極                           

B．該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制10℃左右

C．放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為A到B  

D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為 Sx2- - 2e- === xS 

下列各圖與表述一致的是（  ）

A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B．用圖②所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3

C．圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c(H＋)：A>B

關(guān)于有機物的敘述正確的是（  ）

A．丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種

B．對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫

C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種

D．某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12

下列說法錯誤的是（  ）

A．可利用廢油脂制肥皂

B．袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑

C．配制CuSO4溶液時加入少量的稀硫酸

D．用鈉和鈉的化合物做焰色反應(yīng)實驗，焰色均為黃色

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？______________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：_____________________________。

(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________。

(1)在25 ℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

①1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

③25 ℃時，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀_____(填字母)。

a．用pH計測量0.1 mol ·L－1 NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0.01 mol·L－1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

(2)①肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：_______ (寫一步即可)。

②NH在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25 ℃時，0.1 mol·L－1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10－5mol·L－1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝______。

常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。

提示：電離度＝×100%

(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是______(填字母)。

a．電離常數(shù)  b．電離度

c．c(OH－)  d．c(NH3·H2O)

(2)表中c(OH－)基本不變的原因是______________________________________。

(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是______(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大  B．氨水的電離度減小

C．c(OH－)減小  D．c(NH)減小

(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH)與c(Cl－)比值變大的是______。

A．加入固體氯化銨  B．通入少量氯化氫

C．降低溶液溫度  D．加入少量固體氫氧化鈉