下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是

    A．NaH2PO4酸性溶液中：

c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）

   c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液與0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合：

c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)

D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.2mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

 在2L恒容密閉容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，發(fā)生反應為

M(s)＋R(g)X(g)＋Y(g)  ；所得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

下列推斷正確的是

A．上述反應中，＜0

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝0.5

C．實驗①經(jīng)4 min達到平衡，0～4 min內υ(X)＝0.2mol•L1•min1

D．實驗③中a＝6.00

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示，已知Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)，下列說法正確的是

A．b＞f

B．平衡常數(shù)K(1000℃)＜K(810℃)

C．915℃，2.0MPa該反應的平衡常數(shù)為Kp=4.5MPa

D．1000℃，3.0MPa時E的轉化率為83%

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜ 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

  下列說法正確的是

A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K =1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

分子式為C6H14O的醇有多種結構，其中能經(jīng)過兩步氧化生成羧酸的結構有（不考慮立體異構）

A．8種                       B．9種                       C．10種                            D．11種

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

   A．0.2molAl與足量NaOH溶液反應，生成的H2分子數(shù)為0.3NA

B．常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA

C．鉛蓄電池中，當正極增加9.6g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA

D．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 反應中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

下列圖示實驗能達到實驗目的的是

用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是

 A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度

C．用圖3所示裝置制取少量Cl2

D．用圖4所示裝置確定導線中有電流通過及并確定電流方向

下列實驗方案，不能達到實驗目的的是