前四周期的元素X和Y與氧屬于同一主族。元素X的電負性大于Y的電負性。

(1) XO2分子中的X原子的雜化方式為      雜化，是________（極性、非極性）分子。

(2)YO3的分子的空間構型為          。水溶液中酸性：H2X     H2Y（＞、＜、=）。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水溶液中先生成藍色沉淀，然后藍色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{色，加入乙醇后，溶液中析出深藍色晶體，寫出該深藍色晶體的化學式              。

A、B、C、D代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為      ；

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為      ，C的元素符號為      。用惰性電極電解B、C兩元素組成的化合物的水溶液的化學方程式為                         。

（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為      ，其基態(tài)原子的價電子排布圖為                       。

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知(　　)

A．X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X的電負性大于Y的電負性

C．X陰離子的半徑小于Y陽離子的半徑

D．X的第一電離能小于Y的第一電離能

下列有關說法正確的是(　　)

A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 O＞N＞C

B．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

C．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

D． Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2

下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是(　　)

①R的最高正價為＋3價�、赗元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素�、躌元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

A．①②　　　　　　　　B．②③    C．③④   D．①④

下列推論正確的是(　　)

A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3

B．NH為正四面體結構，可推測PH也為正四面體結構

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子

電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是(　　)

A．周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大

B．周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大

C．電負性越大，金屬性越強

D．電負性越小，非金屬性越強

某化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是(　　)

A．AB2分子的空間構型為“V”形

B．A－B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子

C．AB2與H2O相比，AB2的熔點、沸點比H2O的低

D．AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵

PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P－H鍵鍵能比N－H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是(　　)

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P－H鍵鍵能低

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵能高

下列關于電離能和電負性的說法不正確的是(　　)

A．第一電離能的大�。篗g>Al。

B．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳

C．Ni是元素周期表中第28號元素，第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是碳

D．元素的第一電離能：Al<Si