分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是(　　)

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

下列有關原電池的說法中正確的是(　　)

A．在外電路中，電子由負極流向正極

B．在原電池中，相對較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極

C．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生

D．原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化

有關電化學知識的描述正確的是(　　)

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能

B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

下面裝置中，能構成原電池的是________(填序號)。

判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極(　　)

(2)在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強(　　)

(3)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應(　　)

(4)其他條件均相同，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時間長(　　)

實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。

A．滴定管內液面的變化

B．錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。

(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為________。

實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3。請設計實驗除去雜質，并回答下列問題：

(1)除去(NH4)2CO3是直接加熱好，還是加強堿后再進行加熱好？

你選擇的是______________，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)除去SO的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

判斷SO已除盡的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有一固體混合物，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、氯化鈉等物質組成。為鑒別它們，做了如下實驗：

(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得無色溶液；

(2)在此溶液中滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成；

(3)過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。

由此推斷，固體混合物中肯定有________；肯定沒有__________________________；可能會有__________。如果要進一步確定可能有的物質是否存在，可采用的檢驗方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　)

A．K＋不一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

某含有Na＋的澄清溶液中可能還存在NH、Fe2＋、I－、Br－、CO、SO六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗：①滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，無沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍色。依據(jù)上述實驗事實推斷該溶液(　　)

A．一定呈堿性

B．一定不存在I－、SO、Fe2＋

C．可能存在NH、CO

D．一定存在Fe2＋、Br－、CO