鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。

[方案一]

[實驗方案]　將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________。

[實驗步驟]

(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質的量濃度為4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥__________mL。

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[方案二]

[實驗方案]　將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。

[實驗步驟]

(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_____________________________________；

②實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL；

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是___________________________。

中華人民共和國國家標準(GB2760­2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是______________，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。

(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是________________。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS＋5O21________＋3________。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如右圖)，采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)：________。

(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是______________________________________。

②計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應的化學方程式為                          ，表中b         c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為                  mol/L，0~20s內N2O4的平均反應速率為                。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=                  ，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為           （保留2位小數(shù)）。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。

N2O4的轉化率越高

NO2的產(chǎn)量越大

N2O4與NO2的濃度之比越大

正反應進行的程度越大

（5）要增大該反應的K值，可采取的措施        

增大N2O4起始濃度    

向混合氣中通入NO2

（C） 使用高效催化劑        

（D） 升高溫度

(6)如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化

圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反

應時N2O4濃度的變化曲線。

甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下向甲中通入3molN2和4molH2，反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為a mol。

（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質的濃度與甲中平衡時相同。起始時乙中通入____ molN2和_____     __molH2 。

（2）相同溫度下，若乙中通入6 molN2和8molH2，且保持壓強與甲相同，當反應達到平衡時，生成氨的物質的量為b mol，則a/b_____ ____1/2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質的量為c mol，則a/c ____ _____1/2(填<、或>、或=)

在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黃色沉淀,回答下列問題:

(1)反應的離子方程式是                                        。

(2) 若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率        (填“明顯加快”“明顯減慢”或“基本不變”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率              .

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）

一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol。回答下列問題：

①平衡時CO的轉化率為            ，該反應的化學平衡常數(shù)為       。

②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉化率將             （填“增大”、“減小”、“不變”），預計CO的轉化率為          。

③427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合①中的計算結果判斷該反應的△H    0（填“>”、“==”、“<”）。

解；向B中加入 10g 苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解，隨著A、B中固體物質的溶解，燒瓶 C 和 D 中氣體的顏色變化是____        __ 。

① 不變                          ② 燒瓶 C 中顏色變深，D 中變淺

③ 燒瓶 D 中 變深, C 中變淺      ④ 兩個燒瓶中的顏色都變深

在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：

⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是  　  。

⑵已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向  　    方向移動。

⑶若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為　　　   。

⑷加熱后C的百分含量減少，則正反應是       反應（選填“吸熱”、“放熱”）

對于一定條件下的可逆反應2N2O5(g)    4NO2(g) + O2(g) △H＞0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結果(填增大、減小、不變、變深、變淺)，填入空格。

（1）壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色               。

（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量             。

（3）使用正催化劑，正反應速率              ，逆反應速率             ，N2O5的轉化率               。