甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（   ）

A．丙與戊的原子序數(shù)相差28

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（   ）

A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C．YX₂晶體熔化、液態(tài)WX₃氣化均需克服分子間作用力

D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T₂X₃具有氧化性和還原性

CH₄氣體的燃燒熱△H= -802kJ• mol^-1，當CH₄不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)

H₂O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH₄與n g O₂燃燒生成CO、CO₂氣體和液

態(tài)H₂O，放出731.25 kJ熱量。

 （1）寫出CH₄氣體不完全燃燒的熱化學方程式。   

 （2）計算n的值

現(xiàn)有部分短周期元素的性質與原子(或分子)結構如下表：

（1）畫出元素T原子結構示意圖__________________________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是____(填序號)；

a．Y單質的熔點比Z單質低      b．Y的化合價比Z低

c．Y單質與水反應比Z單質劇烈  d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式為_______。

（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為______，元素Z最高價氧化物的水化物與元素Y的最高價氧化物的水化物的溶液相互反應的離子方程式為         。

在一個小燒杯里，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上，然后再加入約10 g NH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試完成下列問題：

(1)寫出有關反應方程式            ，該反應屬于          反應。（填基本反應類型）

(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是__      。

(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象，可能的原因是(列舉三條)               。

(4)“結冰”現(xiàn)象說明了該反應是       熱（填“放”或“吸”），反應物的總能量比生成物的總能量       （填“高”或“低”）；

(5)在上述實驗過程中，用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上的作用是               。

實驗探究是體驗知識的產生或形成過程的基本途徑．下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨簩嶒災康模郝取�溴、碘的氧化性強弱比較

實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

（1）完成該實驗需用到的儀器是______；

（2）CCl₄在實驗中所起的作用是______；

（3）在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為______；

（4）該同學的實驗缺陷是______，改進的辦法是______．

用元素符號回答下列問題：在第三周期元素中(不包括稀有氣體元素)，原子半徑最大的金屬元素是______,原子半徑最小的非金屬元素是______；單質還原性最強的元素是_______；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素是_____；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是_______。

（1）Na₃N是一種重要的化合物，是由       鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關系是：Na⁺      N^3-（填“>”、“=”或“<”）。

（2）已知R²⁺離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號是         。

（3）在C、N、O、Cl、U、U中；互為同位素的是             。

（4）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

判斷能否設計成原電池A．       ，B．      。（填“能”或“不能”）

若能，則請你寫出構成原電池的負極電極反應式_________，正極電極反應式         。

（5）KOH的電子式:：            ；NH₄Cl中陰離子的電子式：           。

下列裝置能組成原電池產生電流的是                                        

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負極  ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：

A．A>B>C>D       B．C>A>B>D       C．A>C>D>B         D．B>D>C>A