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為提純下列物質(括號內為雜質),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是(   )

序號

除雜試劑

分離方法

被提純物質(不純物)

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

溴乙烷(Br2)

NaOH溶液

分液

C

蛋白質(氯化鈉)

AgNO3溶液

過濾

D

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

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下列實驗能夠成功的是(   )

A.用重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物

B.用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

C.用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加熱可制備乙酸乙酯

D.將電石與水反應后的氣體直接通入到溴水中,可以驗證乙炔能使溴水褪色的性質

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下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是(   )

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子

D.最外層都只有一個電子的X、Y原子

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下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(   )

A.      B.

C.       D.

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下列醇既能被催化氧化生成醛,又能發(fā)生消去反應生成烯烴的是(   )

A.CH3OH     B.    C.    D.

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下列關系正確的是(   )

A.熔點:正戊烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷

B.密度:CCl4>H2O>苯

C.同質量的物質燃燒耗O2量:丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷

D.同物質的量物質燃燒耗O2量:已烷>環(huán)已烷>苯>苯甲酸

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化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是(   )

A.棉花和木材的主要成分都是纖維素,蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質

B.石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

C.變質的油脂有特殊難聞氣味,是因為油脂發(fā)生了氧化反應

D.制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料

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已知下列數(shù)據(jù):

物質

熔點(℃)

沸點(℃)

密度(g·cm-3)

乙醇

-117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

338.0

1.84

學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;

②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10

min;

③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題:

(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字

母)________________________________________________________________________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)分離出乙酸乙酯后,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。

A.P2O5                  B.無水Na2SO4

C.堿石灰               D.NaOH固體

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由銅片、鋅片和200 mL 稀H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學反應,則當銅片上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時,H2SO4恰好完全消耗。求:

(1)反應中消耗的鋅的質量是________

(2)原稀H2SO4的物質的量濃度是________

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在200℃時,將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應:I2(g)+H2(g)⇋2HI(g)。

(1)反應剛開始時,由于c(H2)=_______,c(I2)=_______,而c(HI)=________,所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v”或“v”)。

(2)隨著反應的進行,反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,從而化學反應速率v________,而v________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當反應進行到v與v________時,此可逆反應就達到了最大限度,若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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