下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是                                      (　　)。

A．①③④                             B．①②⑥ 

C．①③⑤                             D．③④⑦

分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

⑦依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

    A．只有①③       B．③④⑤⑥        C．①④⑤⑥         D．全部正確

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是            A．將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

    B．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）

    C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

    D．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

下圖分別表示四種操作．其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是

X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

    A．原子半徑：W>Y>Z>X                   

    B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

    C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>W                 

    D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度、溫度、反應(yīng)物用量等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度、溫度、用量等條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

    ①Cu與HNO₃溶液；②Fe與HCl溶液；③Zn與H₂SO₄溶液；

    ④鋁與NaOH溶液;  ⑤FeI₂與Br₂水；  ⑥NH₃與Cl₂。

    A．全部             B．①③④⑥        C．①②④⑤         D．①③⑤⑥

下列離子方程式不正確的是

①用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板： Cu ＋ Fe³⁺ = Cu²⁺ ＋ Fe²⁺

②將含等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：

HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^-== BaCO₃↓＋H₂O

③NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱：

△

NH₄⁺ ＋ HSO₃^- ＋ 2OH^- == NH₃↑＋ SO₃^2-＋ 2H₂O

④將氯氣溶于水制備次氯酸：  Cl₂＋H₂O = 2H⁺ ＋ Cl^- ＋ ClO^-

    ⑤食醋除水垢中的碳酸鈣：    CaCO₃ ＋ 2H⁺ ＝ Ca^2＋＋ H₂O ＋ CO₂↑

    ⑥苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂氣體：  C₆H₅O^- + CO₂ +H₂O →C₆H₅OH + HCO₃^-

    A．①②④⑥　　     B．③④⑤           C．①④⑤           D．③⑤⑥

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A

②6．2g氧化鈉和7．8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6N_A

③3．4gNH₃中含N—H鍵數(shù)目為0．2N_A

④常溫下1L 0．5mol/L NH₄Cl溶液與2L 0．25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的物質(zhì)的量相同

⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10N_A

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

⑦56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3N_A

⑧1mol 固體NaHSO₄含有的陰陽離子總數(shù)為2N_A

    A．①④⑦           B．②⑤⑧           C．②③④⑥         D．①②④⑤⑦

把物質(zhì)的量均為0．1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是            （    ）

    A．電路中共轉(zhuǎn)移0．9mol電子

    B．陽極得到的氣體中有O₂且其物質(zhì)的量為0．35mol

    C．陰極質(zhì)量增加3．2g

    D．鋁元素以均Al（OH）₃的形式存在

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變其一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：                                       

    根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是                                  （    ）

    A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，          B．反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，

    C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0                  D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，