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鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。

(1)煉鐵高爐分為五部分,鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng),在________部分開始生成生鐵和爐渣。

(2)煉鋼時(shí),除磷的化學(xué)方程式為____________________;加入硅、錳和鋁的目的是________________________。

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入,原因是______________________。

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣中均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

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某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是                                   (  )。

A.溶液A和B均可以是鹽酸

B.溶液A和B均可以是NaOH溶液

C.溶液A和B均可選用稀硝酸

D.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

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下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是                              (  )。

A.添加必要的元素,改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能

B.適當(dāng)降低生鐵中的含碳量,除去大部分硫、磷等雜質(zhì)

C.加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧

D.除去生鐵中的非金屬元素

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在冶金工業(yè)上,均不能用通;瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是           (  )。

A.Na,Ba,Mg,Al             B.Na,K,Zn,F(xiàn)e

C.Zn,F(xiàn)e,Cu,Ag             D.Mg,Al,Zn,F(xiàn)e

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.1 L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液),所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是  (    )                                                   

A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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下列各組物質(zhì)中,不能按          (“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Fe

SiO2

Al(OH)3

HNO3

b

FeCl3

Na2SiO3

NaAlO2

NO

c

FeCl2

H2SiO3

Al2O3

NO2

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在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋,將小紙袋打開,可看到灰黑色粉末,其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸,取上層清液,滴入幾滴氯水,再滴入KSCN溶液,馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是

A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑         B.小袋中可能裝有活性鐵粉

  C.小袋中的原裝粉末是Fe2O3          D.該灰黑色粉末不可食用

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室溫下,將0.100 0 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖。下列有關(guān)說法不正確的是

     A.該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L-1       

     B.a(chǎn)、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

     C.室溫下,MOH的電離常數(shù)Kb=1×10-5     

    D.b點(diǎn):c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ)

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某全釩新型電池,以惰性材料作電極,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為:

VO2+(藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黃色)+V2+(綠色) +2H+。下列說法正確的是

     A.當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí),只要更換電解質(zhì)溶液,不用外接電源充電就可正常工作

     B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為VO2++2H++e===VO2++H2O

     C.充電時(shí),陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/p>

     D.放電過程中,正極附近溶液的pH變小

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已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下。下列有關(guān)說法正確的是

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

4.9×l0-10

K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11

     A.NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32—)

     B.將amol•L—1HCN溶液與amol•L—1NaOH溶液等體積混合后,測得所得溶液顯堿性(pH>7),則c(OH)>c(H+),c(CN)>c(Na+)

     C.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:

pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

     D.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小

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