2011年5月21日，溫家寶總理訪問日本地震災區(qū)，并承諾將支持日本重建工作。災后重建需要大量的物質，下列有關說法正確的是(　　)

A．地震后很多地方發(fā)生了火災，棉、麻、絲、毛的燃燒產物都只有CO₂和H₂O

B．災區(qū)緊急供電需要用到汽油、柴油，石油經過常壓蒸餾可得到汽油、柴油等燃料

C．災區(qū)缺少食品，食品中的淀粉和纖維素的組成都可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，它們互為同分異構體

D．災民生活中需要的蛋白質、食用油、蔗糖等都是高分子化合物

下列物質中不屬于高分子化合物的是(　　)

A．蛋白質           B．核酸

C．淀粉             D．硬脂酸甘油酯

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是__________。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a點對應的K_sp大于c點對應的K_sp

(2)將100 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄加入100 mL含Ba^2＋ 0.137 g 的溶液中充分反應后，過濾出沉淀，濾液中殘留的Ba^2＋的物質的量濃度為____________。

(3)將沉淀用100 mL純水和100 mL 0.01 mol·L^－1的H₂SO₄分別洗滌，兩種情況下損失的BaSO₄的質量之比為________。

已知在25 ℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為

醋酸K＝1.75×10^－5

次氯酸K＝2.95×10^－8

碳酸K₁＝4.30×10^－7　K₂＝5.61×10^－11

亞硫酸K₁＝1.54×10^－2　K₂＝1.02×10^－7

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式K₁＝______。

(2)在相同條件下，等濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中堿性最強的是________。等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各離子濃度大小順序為______________。

(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________(填字母序號，下同)。

a．c(CH₃COO^－)　b．c(H^＋)　c．醋酸的電離平衡常數

(4)下列離子方程式中錯誤的是________。

a．少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^－===HCO＋HClO

b．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO

c．過量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂＋OH^－===HCO

25 ℃時，將體積為V_a、pH＝a的某一元酸與體積V_b、pH＝b的某一元堿混合，請完成下列各題。

(1)若a＋b＝14,2V_a＝V_b，堿是NaOH，反應后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結論是________________________________________________________________________。

(2)若a＋b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當滴定到溶液的pH＝2時，消耗鹽酸11.11 mL。則b＝________。

(3)若已知V_a<V_b和a＝0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是__________。

現有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小關系為c(Na^＋)______c(CH₃COO^－)。

室溫下，用0.10 mol·L^－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^－1 H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

(1)點①所示溶液中，K_w＝__________。

(2)點②所示溶液中的電荷守恒式為_________________。

(3)點③所示溶液中存在________種平衡。

(4)點④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L^－1＝

________________________________________________________________________。

(5)點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為____________________________________。

(6)上述5點所示溶液中，水的電離程度最大的是______，最小的是________(用序號回答)。

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是(　　)

A．pH相等的①NH₄Cl�、�(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄溶液，NH大小順序為①>②>③

B．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液：[c(Na^＋)－c(F^－)]>[c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

C．0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．0.2 mol·L^－1 HCl與0.1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液等體積混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

已知常溫時CH₃COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　)

A．a點表示的溶液中c(CH₃COO^－)略小于10^－3 mol·L^－1

B．b點表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中均等于K

下列敘述中不正確的是(　　)

A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，使得溶液中的c(OH^－)>c(H^＋)

B．在常溫下，10 mL 0.02 mol·L^－1鹽酸與10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．在0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中：c(H^＋)＋c(NH)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．5 mL 1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液與5 mL 1 mol·L^－1鹽酸混合液中c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)