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2011年5月21日,溫家寶總理訪問日本地震災區(qū),并承諾將支持日本重建工作。災后重建需要大量的物質,下列有關說法正確的是(  )

A.地震后很多地方發(fā)生了火災,棉、麻、絲、毛的燃燒產物都只有CO2和H2O

B.災區(qū)緊急供電需要用到汽油、柴油,石油經過常壓蒸餾可得到汽油、柴油等燃料

C.災區(qū)缺少食品,食品中的淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示,它們互為同分異構體

D.災民生活中需要的蛋白質、食用油、蔗糖等都是高分子化合物

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下列物質中不屬于高分子化合物的是(  )

A.蛋白質           B.核酸

C.淀粉             D.硬脂酸甘油酯

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某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)下列說法正確的是__________。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c

C.d點無BaSO4沉淀生成

D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

(2)將100 mL 1 mol·L-1 H2SO4加入100 mL含Ba2 0.137 g 的溶液中充分反應后,過濾出沉淀,濾液中殘留的Ba2的物質的量濃度為____________。

(3)將沉淀用100 mL純水和100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4分別洗滌,兩種情況下損失的BaSO4的質量之比為________。

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已知在25 ℃時,醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為

醋酸K=1.75×10-5

次氯酸K=2.95×10-8

碳酸K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11

亞硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式K1=______。

(2)在相同條件下,等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強的是________。等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序為______________。

(3)若保持溫度不變,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量會變小的是________(填字母序號,下同)。

a.c(CH3COO) b.c(H) c.醋酸的電離平衡常數

(4)下列離子方程式中錯誤的是________。

a.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+ClO===HCO+HClO

b.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

c.過量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH===HCO

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25 ℃時,將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合,請完成下列各題。

(1)若ab=14,2VaVb,堿是NaOH,反應后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結論是________________________________________________________________________。

(2)若ab=13,酸是鹽酸,堿是KOH,現用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液,當滴定到溶液的pH=2時,消耗鹽酸11.11 mL。則b=________。

(3)若已知Va<Vba=0.5b,酸是強酸,堿是強堿,酸和堿恰好中和,則a的取值范圍是__________。

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現有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙:

(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動,若加入少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動,若加入少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合,溶液的pH=________。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關系為c(Na)______c(CH3COO)。

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室溫下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:

(1)點①所示溶液中,Kw=__________。

(2)點②所示溶液中的電荷守恒式為_________________。

(3)點③所示溶液中存在________種平衡。

(4)點④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L-1

________________________________________________________________________。

(5)點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為____________________________________。

(6)上述5點所示溶液中,水的電離程度最大的是______,最小的是________(用序號回答)。

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下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是(  )

A.pH相等的①NH4Cl、(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,NH大小順序為①>②>③

B.pH相等的NaF與CH3COOK溶液:[c(Na)-c(F)]>[c(K)-c(CH3COO)]

C.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO)+c(H)+c(H2CO3)

D.0.2 mol·L-1 HCl與0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl)>c(Na)>c(Al3)>c(H)>c(OH)

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已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是(  )

A.a點表示的溶液中c(CH3COO)略小于10-3 mol·L-1

B.b點表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)

C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D.b、d點表示的溶液中均等于K

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下列敘述中不正確的是(  )

A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應:CH3COO+H2OCH3COOH+OH,使得溶液中的c(OH)>c(H)

B.在常溫下,10 mL 0.02 mol·L-1鹽酸與10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(H)+c(NH)=c(Cl)+c(OH)

D.5 mL 1 mol·L-1 CH3COONa溶液與5 mL 1 mol·L-1鹽酸混合液中c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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