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將含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L,用惰性電極電解一段時(shí)間后,在一個(gè)電極上析出19.2gCu,此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A.5.60L B.6.72L C.4.48L D.3.36L
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一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑,比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,電池示意圖如右下圖。下面對這種電池的說法正確的是
A.b極為電池的負(fù)極B
B.設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫侖,則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12NAq庫侖的電量
C.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D.電池正極的電極反應(yīng)為: O2 +4e- +2H2O=4OH-
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用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲,電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙。橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法不正確的是
A.電解過程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
B.b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:4OH--4e- = 2H2O+O2↑
C.從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/ mol
D.從開始到P點(diǎn)收集到的氣體是O2
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在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.a(chǎn)反應(yīng):Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B.b反應(yīng):HCO3-+OH-===CO23-+H2O
C.c反應(yīng):H++OH-===H2O
D.d反應(yīng):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
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下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn-MnO2干電池放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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在給定條件下,下列加線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中幾乎能被完全消耗的是
A.8.7g二氧化錳與50mL8mol·L-1濃鹽酸共熱制取氯氣
B.19.2g銅與100mL12mol·L-1的硝酸反應(yīng)
C.常溫下,將5.4g鋁片投入20mL18mol·L-1的硫酸中
D.將足量的Cu置于50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加熱
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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A.氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應(yīng):Ba2++ SO42- = BaSO4↓
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓ + H2O
D.用氨水吸收足量的SO2氣體:OH-+SO2 = HSO3-
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將適量的SO2通入Fe(NO3)3中,溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但又立即變?yōu)樽攸S色,繼續(xù)滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的元素是
A.S B.Fe C.Cl D.N
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用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.300 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)不相等
C.0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.在常溫常壓下,2.24L SO2與O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA
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