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鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應:①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是( )
A.反應①、②中電子轉移數(shù)目相等
B.反應①中氧化劑是氧氣和水
C.與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕
D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕
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一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)
B.反應開始到10 s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應開始到10 s時,用Y表示的反應速率為0.039 5 mol/(L·s)
D.反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
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反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時間為( )
A.0.1 s B.2.5 s
C.5 s D.10 s
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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是( )
A.電池工作時,鋅失去電子
B.電池正極上發(fā)生還原反應
C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減小6.5g
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0.4 mol CuCl2溶于水,配成1 L溶液,用石墨電極進行電解,當一個電極得到0.3 mol Cu時,另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是( )
A.5.6 L B.6.72 L
C.3.36 L D.11.2 L
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將等質量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量CuSO4溶液,下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系,其中正確的是( )
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關于如下圖所示裝置的敘述正確的是( )
A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.銅片質量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D.氫離子在銅片表面被還原
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已知在25 ℃,101 kPa下,1 g C8H18(汽油的重要成分)燃燒生成CO2氣體和H2O(液態(tài))時放出48.40 kJ的熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)
ΔH=-48.40 kJ/mol
B.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH=-5 518 kJ/mol
C.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH=+5 518 kJ/mol
D.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH=-48.40 kJ/mol
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已知反應A+B===C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.形成產(chǎn)物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應物A和B的化學鍵所吸收的總能量
B.該反應只有在加熱條件下才能進行
C.反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量
D.該反應為吸熱反應
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