如圖是一燃料電池的化學原理示意圖，該燃料電池總反應化學方程式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O．下列判斷不正確的是（）

    A． 電極A為電池負極

    B． 電極B表面上發(fā)生還原反應

    C． 工作一段時間溶液pH保持不變

    D． 燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）

    A． 工業(yè)合成氨時使用催化劑

    B． 配制FeCl₃溶液時加入少量的鹽酸

    C． 在NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）＜1×10^﹣7 mol/L

    D． AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

下列說法不正確的是（）

    A． 電解池是將電能轉化成化學能的裝置

    B． 化學鍵斷裂時吸收能量，形成時放出能量

    C． 增大反應物的濃度，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應速率增大

    D． 含0.1molH₂SO₄的濃硫酸與含0.2molNaOH的溶液混合；放出的熱量即為中和熱

把10.2g 鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H₂（標準狀況下）．試計算：

（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)；

（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO₂，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉．易拉罐變癟，相關離子方程式是，過一會易拉罐又鼓起來相關離子方程式是．

有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：

①Wx+H₂O+CO₂②Z+CO₂→x+O₂

③Z+H₂O→Y+O④x+Ca（OH）₂→y+CaCO₃↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學式分別是 W、X、Y   Z．

（2）以上四個反應中屬于氧化還原反應的是：填（反應序號）反應中氧化劑是，還原劑是．

（3）寫出②的化學方程式若反應生成1molO₂，則反應過程中轉移的電子數(shù)目2N_A，寫出①的化學方程式．

（1）2molO₃和3molO₂的質(zhì)量之比是，分子個數(shù)之比是，含氧原子個數(shù)之比，同溫同壓下體積比是．

（2）小蘇打（NaHCO₃）和胃舒平（Al（OH）₃）均可作抗胃酸藥，對胃潰瘍病人中和胃酸時產(chǎn)生的氣體會刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險．其中的化學原理（用離子方程式表示）是．胃舒平治療胃酸過多所依據(jù)的反應原理是．Al（OH）₃跟NaOH溶液反應的離子方程式是．

實驗室欲配制0.5mol•L^﹣1的NaOH溶液500ml有下列儀器：①燒杯②100ml量筒③1000ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙

（1）配制時，必須使用的儀器有填代號，還缺的儀器是，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、．

（2）使用容量瓶之前必須進行的操作是．

下列各組離子能大量共存的是（）

    A．                                 Cu²⁺  SO₄^2﹣ Na⁺  Cl^﹣   B． Fe³⁺  SCN^﹣  Cl^﹣  K⁺

    C．                                 NH₄⁺  K⁺  Cl^﹣  SO₄^2﹣   D． Fe³⁺  I^﹣  Cl^﹣  H⁺

鐵投入到CuSO₄溶液中（）

    A．                                 鐵是氧化劑  B． CuSO₄是還原劑

    C．                                 鐵被氧化 D． 鐵是還原劑