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如圖是一燃料電池的化學原理示意圖,該燃料電池總反應化學方程式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O.下列判斷不正確的是()

    A. 電極A為電池負極

    B. 電極B表面上發(fā)生還原反應

    C. 工作一段時間溶液pH保持不變

    D. 燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰

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下列事實不能用平衡移動原理解釋的是()

    A. 工業(yè)合成氨時使用催化劑

    B. 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸

    C. 在NaOH溶液中由水電離出的c(H+)<1×10﹣7 mol/L

    D. AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

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下列說法不正確的是()

    A. 電解池是將電能轉化成化學能的裝置

    B. 化學鍵斷裂時吸收能量,形成時放出能量

    C. 增大反應物的濃度,可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使反應速率增大

    D. 含0.1molH2SO4的濃硫酸與含0.2molNaOH的溶液混合;放出的熱量即為中和熱

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把10.2g 鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到11.2L H2(標準狀況下).試計算:

(1)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù);

(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比.

   

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在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2,加入過量濃NaOH溶液,立即把口封閉.易拉罐變癟,相關離子方程式是,過一會易拉罐又鼓起來相關離子方程式是.

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有四種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關系:

①Wx+H2O+CO2②Z+CO2→x+O2

③Z+H2O→Y+O④x+Ca(OH)2→y+CaCO3

試回答下列問題:

(1)W、X、Y、Z的化學式分別是 W、X、Y   Z.

(2)以上四個反應中屬于氧化還原反應的是:填(反應序號)反應中氧化劑是,還原劑是.

(3)寫出②的化學方程式若反應生成1molO2,則反應過程中轉移的電子數(shù)目2NA,寫出①的化學方程式.

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(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比是,分子個數(shù)之比是,含氧原子個數(shù)之比,同溫同壓下體積比是.

(2)小蘇打(NaHCO3)和胃舒平(Al(OH)3)均可作抗胃酸藥,對胃潰瘍病人中和胃酸時產(chǎn)生的氣體會刺激潰瘍面,甚至有胃穿孔的危險.其中的化學原理(用離子方程式表示)是.胃舒平治療胃酸過多所依據(jù)的反應原理是.Al(OH)3跟NaOH溶液反應的離子方程式是.

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實驗室欲配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500ml有下列儀器:①燒杯②100ml量筒③1000ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙

(1)配制時,必須使用的儀器有填代號,還缺的儀器是,該實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是攪拌、

(2)使用容量瓶之前必須進行的操作是.

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下列各組離子能大量共存的是()

    A.                                 Cu2+  SO42 Na+  Cl   B. Fe3+  SCN  Cl  K+

    C.                                 NH4+  K+  Cl  SO42   D. Fe3+  I  Cl  H+

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鐵投入到CuSO4溶液中()

    A.                                 鐵是氧化劑  B. CuSO4是還原劑

    C.                                 鐵被氧化 D. 鐵是還原劑

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