下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（雙選）下列根據(jù)實驗和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

（雙選）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

（16分）已知：乙酸酐﹝(CH3CO)2O)﹞常用作有機(jī)合成原料。

反應(yīng)①

反應(yīng)②

（1）結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，其分子式為_____________。1mol肉桂酸最多能與_______mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）上述反應(yīng)①、②中的產(chǎn)物Ⅰ能與碳酸氫鈉反應(yīng)并放出氣體，則Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式是___________

（3）溴苯與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)

（4）結(jié)晶玫瑰也可以由下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______________。反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為__________________________。

Ⅱ的同分異構(gòu)體Ⅲ遇FeCl3溶液顯色，Ⅲ與足量飽和溴水混合未見白色沉淀產(chǎn)生，Ⅲ與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，則Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________(只寫一種)

據(jù)此推斷經(jīng)反應(yīng)④得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有________種峰。（2分）

（16分）NH3能被O2氧化生成NO，進(jìn)而氧化成NO2，用來制造硝酸；將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

（1）2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率的不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖。

①P1______(填“>”或“<”)P2

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是____________。

（2）已2NO2(g)N2O4(g) △H1<0

2NO2(g)N2O4(l) △H2<0

下列能量變化示意圖中，正確的是_______(填序號)

（3）50℃時在容積為1.0L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的顏色變深。達(dá)到平衡后，改變反應(yīng) 溫度T，10s后又達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低。

①50℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s 時段，反應(yīng)速率v(NO2)為_________mol/(L·s)。

②T______(填“>”或“<”) 50℃。

③計算溫度T時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

（4）科學(xué)家正在開發(fā)以氨代替氫氣的新型燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)；制氨工業(yè)基礎(chǔ)好、技術(shù)成熟、成本低、儲運(yùn)方便等。直接供氨式堿性（KOH）燃料電池的總反應(yīng)為：4NH3+3O2==2N2+6H2O，氨氣應(yīng)通入_______(填“正極”或“負(fù)極”)室，正極反應(yīng)式為_____________________________

（16分）某粗銅含鐵、銀、金和鉑等雜質(zhì)，通過電解精煉銅后，為充分利用電解后的陽極泥和電解液，設(shè)計如下工藝流程：

回答下列問題：

（1）電解時，以粗銅作______極，______________為電解液，寫出陰極的電極反應(yīng)式______________。

（2）電解后溶液中含有的主要金屬陽離子為________________；溶液A是一種綠色氧化劑，則反應(yīng)①的離子方程式為___________________________________________。

（3）加入的試劑B最好選用___________(填序號)

A．Cu B．CuO C．NaOH D．氨水

（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式______________________________________________________

（5）若反應(yīng)②析出10.8kg銀單質(zhì)，則至少需要乙醛_________kg。

（16分）某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實驗：

（一）制取氧化銅

①往盛有一定量CuCl2溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，然后將燒杯中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?/p>

②將步驟①所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。

（1）在實驗過程中，若未加入NaOH溶液，直接將CuCl2溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，最后也能得到黑色沉淀，試分析其原因_________________________________________________

（2）寫出檢驗步驟②中沉淀是否洗滌干凈的操作_____________________________________

（二）為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較，用下圖裝置進(jìn)行實驗，每次實驗時均收集25ml氣體，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗數(shù)據(jù)見下表：

（3）寫出氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”是指________________________________________

（5）圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50ml滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是________(填“酸式”或“堿式”)滴定管

（6）若實驗證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差，請結(jié)合上表的實驗效果數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖中分別畫出使用CuO、MnO2作催化劑時產(chǎn)生氧氣的體積﹝V(O2)﹞隨時間（t）變化的曲線（注明必要的標(biāo)識）。

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．26Fe的價層電子排布式為3d64s2

B．35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5

C．NH4Cl的電子式為

D．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為

下列敘述中，正確的是

A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子

B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子

C．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D．某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是

A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①

B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一電離能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③

D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它 與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+