科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族,Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料,W3+與Y2—具有相同的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是
A.Y2—的離子半徑大于W3+的離子半徑
B.Y、Z形成的化合物為離子化合物
C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)
D.X的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=2Na++Cu
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al(OH)3:Al3++3OH—=Al(OH)3↓
C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
D.二氧化硅溶于NaOH溶液:SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42—離子數(shù)的總和為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA
C.0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D.0.1 mol O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知如下兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)
(l)+H2(g)→(l) H>0 ①
(l)+2H2(g)→(l) H<0 ②
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)
B.l,3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
C.反應(yīng)①、②的熱效應(yīng)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵
D.反應(yīng)①、②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。如圖為“鎂一次氯酸鹽”燃料電池示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。關(guān)于該電池的敘述正確的是
A.E為該燃料電池的正極
B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為ClO—+2e—+H2O=Cl—+2OH—
C.電池工作時(shí),正極周圍溶液的pH將不斷變小
D.鎂燃料電池負(fù)極能發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知平衡:①C2H4(g)C2H2(g)+H2(g),②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。當(dāng)升高溫度時(shí),①和②式皆向右移動(dòng)。
(1)C(s)+2H2(g)CH4(g) H1
(2)2C(s)+H2(g)C2H2(g) H2
(3)2C(s)+2H2(g)C2H4(g) H3
下列有關(guān)(1)、(2)和(3)中的H1、H2、H3大小順序排列正確的是
A.H1>H2>H3 B.H2>H3>2H1
C.H2>H1>H3 D.H3>H2>2H1
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
CH4和N2在一定條件下能直接生成氨:3CH4(g)+2N2(g) 3C(s)+4NH3(g) H>0,700 ℃時(shí),與CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A.越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B.不變時(shí),升溫,NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)Cl2的電子式是 。新制的氯水可用于漂白,工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的目的是 ,漂白粉是一種 (填“混合物”或“純凈物”)。
(2)碘元素在元素周期表中的位置是 ;為防缺碘,食鹽中常添加碘酸鉀,該物質(zhì)內(nèi)存在 鍵(填化學(xué)鍵類型)。
(3)溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì),液溴的保存通常采取的方法是 。
(4)已知:X2(g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下圖表示平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。
①H表示X2與H2反應(yīng)的晗變,H 0。(填“>”、“<”或“=”)
②曲線a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)與H2反應(yīng)時(shí)K與T的關(guān)系。
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(7分)實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3—n/2]m和綠礬(FeSO4·7H2O),其過程如下:
(1)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 。
(3)制備綠礬時(shí),向溶液X中加入過量 ,充分反應(yīng)后,經(jīng) 操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。
(4)溶液Z的pH將影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 (填“高”或“低”),過程②中將溶液加熱到70~80 ℃的目的是 。
查看答案和解析>>
科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)甲醇合成反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)合成甲醇的反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 。
(2)實(shí)驗(yàn)室在lL密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng),每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下:(表中數(shù)據(jù)單位:molL—l)
溫度\時(shí)間 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
300 ℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 ℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
①300 ℃時(shí)反應(yīng)開始10分鐘內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為 ;
②500 ℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為 ;
③300 ℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (選填編號(hào))。
a.c(H2)減小
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡時(shí)減小
(3)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
①甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;
②乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ;
③反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要 mL5.0 molL—lNaOH 溶液。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com