常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(H+)=1×10－3mol·L－1 B．pH=3的CH3COOH溶液

C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 D．pH=4的H2SO4溶液

水的電離平衡為H2O H+﹢OH－，△H>0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，pH減小

B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

A．①②③④⑤ B．③②①⑤④

C．⑤①③②④ D．⑤②①③④

對于反應2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常數，下列說法正確的是

A．當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大

B．隨著反應正向進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數不斷增大

C．溫度發(fā)生變化，上述反應的K值也發(fā)生變化

D．可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了

下列敘述正確的是

A．pH＝3和pH＝5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

B．溶液中c（H）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強

C．液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質

D．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數

為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。已知常溫下某無色溶液的AG==12，則此溶液中大量共存的離子組是

A．Na+ 、AlO2— 、K+ 、NO3—

B．MnO4—、K+ 、SO42— 、 Na+

C．Mg2+ 、 SO42—、 HCO3— 、Na+

D．NH4+ 、NO3—、 Al3+ 、Cl—

下列關于電解質溶液的敘述中正確的是

A．溶質的物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者大于后者

B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

C．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類相同

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

在100mL HSO與CuSO的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu的物質的量濃度為

A．1 mol·L B．2 mol·L C．3 mol·L D．4 mol·L

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H = －57.4kJ·mol-1

B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知反應2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO+2Ag+2NaCl＝NaMnO+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A．正極反應式：Ag+Cl－e＝AgCl

B．每生成1 mol NaMnO轉移2 mol電子

C．Na不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物