下列說法或解釋不正確的是

A．物質的量濃度均為1 molL－1的NaCl和MgCl2中：c(Cl－)=3c(Na+)

B．等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4) 2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④ NH3·H2O，c(NH)由大到小的順序是①＞②＞③＞④

C．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

D．向0.2 molL－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

如右圖所示，下列敘述正確的是

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應

B．X為正極，發(fā)生氧化反應

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X為濾紙接觸處變紅

為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

A．①② B．③ C．③④ D．④

有一硝酸鹽晶體，其化學式為R(NO3)x·yH2O，相對分子質量為242。 取1.21 g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.32g。下列敘述正確的是

A．x=3

B．金屬R的相對原子質量為56

C．y=2

D．電解后溶液的pH=1（電解過程中溶液體積變化忽略不計）

（11分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。A元素的核外電子數和電子層數相等，B元素原子的核外p電子數比s電子數少1， C原子的第一至第四電離能：I1＝738 kJ·mol－1、I2＝1451 kJ·mol－1、I3＝7733 kJ·mol－1、I4＝10540 kJ·mol－1，D原子價電子層的p軌道半滿，E元素的主族序數與周期數的差為4， F是前四周期中電負性最小的元素，G在周期表的第七列。

（1）BA3的電子式為________，晶體類型為 。

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個取向，原子軌道呈________形。

（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了__________________。

（4）比較B和D的電負性較大的是________（填元素符號），BE3中心原子的雜化類型 ，其分子構型為 。

（5）G位于周期表的________區(qū)，該元素的核外電子排布式為 。

（6）檢驗F元素的方法是____________。

（14分）（1）某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴定10.00 mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線如下圖所示。

實驗過程中需要使用的儀器有鐵架臺、滴定管夾、 、 、________、 ，由圖可計算出標準HCl溶液的物質的量濃度為___________（忽略溶液混合時的體積變化）。

（2）該小組同學在探究上述NaOH溶液與酚酞溶液作用時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，開始時溶液變紅色，但繼續(xù)滴加NaOH溶液至一定量時紅色消失。對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計。

甲：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2反應造成的。

乙：可能是溶液在堿性條件下繼續(xù)與空氣中的氧氣反應造成的。

丙：可能與NaOH溶液的濃度有關。

【理論分析】①乙同學認為甲同學的猜想明顯錯誤，他的理由是__________ _____。

【實驗設計】②為證實乙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：

③通過以上實驗，三位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色消失。因此溶液褪色與氧氣無關。若丙同學的猜想正確，請你設計一個簡單的實驗加以證明（按要求填寫在下表中）：

（11分）A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

下圖Ⅰ所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了27 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如下圖Ⅱ所示。據此回答下列問題：

（1）M為電源的________（填“正”或“負”）極，乙中陽離子向 （填“c”或“d”）定向移動，A是________（填寫化學式）。

（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積為 。

（3）b電極上發(fā)生的電極反應為 ；

乙燒杯的電解池總反應的化學方程式為_________________________________。

（4）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入物質的質量為 。

（10分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如下表。

某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

（1）Cr在周期表中的位置為 。

（2）初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示） 。

（3）請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：

____Cr2O72- + ____HSO3- + _______ = ____Cr3+ + ___SO42- + ____H2O。

（4）根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H++OH- = H2O和____________________。證明Cr3+沉淀完全的方法是______________________。

（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：

①CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

③CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）新工藝的總反應3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的熱化學方程式為 。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(Κ)。

①由表中數據判斷ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是 。

A．體系的壓強不變 B．密度不變

C．混合氣體的相對分子質量不變 D．c(CO)=c(CH3OH)

②某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應 10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數K= 。

（3）工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1。實驗室模擬化工生產，在恒容密閉容器中充入一定量N2和H2后，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖1。請回答下列問題：

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為 。

②在實驗Ⅲ中改變條件為采用比實驗Ⅰ更高的溫度，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中c(NH3)隨時間變化的示意圖。

下列表示的是正丙基的是

A．CH3CH2CH3 B．CH3 CH2CH2－

C．―CH2CH2CH2― D．（CH3 )2CH－