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科目: 來(lái)源:2014-2015四川省德陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左邊燒杯中鎂表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

還原性:Al>Mg>Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C

試管中白色固體先變淡黃色,后變?yōu)辄S色

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中溶液變渾濁

非金屬性:Cl>C>Si

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科目: 來(lái)源:2014-2015四川省德陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:

電池:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電解池:2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑

對(duì)該電解過(guò)程,以下判斷正確的是

電 池

電 解 池

A

H+ 移向Pb電極

H+ 移向Pb電極

B

每消耗3mol Pb

生成1mol Al2O3

C

正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變

Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變

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科目: 來(lái)源:2014-2015四川省德陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是

A.2體積2SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3

B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向左移動(dòng)

C.平衡時(shí),SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍

D.平衡時(shí),SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目: 來(lái)源:2014-2015四川省德陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是

A.NaOH B.H2SO4

C.AgNO3 D.Na2SO4

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科目: 來(lái)源:2014-2015四川省德陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑能進(jìn)行,設(shè)計(jì)了如下圖所示四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的是

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科目: 來(lái)源:2014-2015四川省德陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液,下列說(shuō)法不正確的是

A.pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①>②>③

B.物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其pH由大到小的順序是①>②>③

C.中和等量的燒堿溶液,需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2∶2∶1

D.體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三溶液 ,分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿溶液的體積比為2∶1∶2

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科目: 來(lái)源:2014-2015四川省德陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在25℃時(shí)建立下列平衡:2NO2N2O4 △H <0,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列各項(xiàng):①顏色 ②平均摩爾質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度,其中不變的是

A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③

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科目: 來(lái)源:2014-2015四川省德陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C.電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目: 來(lái)源:2014-2015四川省德陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將pH=1的鹽酸平均分為兩份,一份加適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A.9 B.10 C.11 D.12

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科目: 來(lái)源:2014-2015四川省德陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),在20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等

B.在①點(diǎn)時(shí)pH=6,溶液中:c(F-)-c(Na+) = 9.9×10-7mol/L

C.在②點(diǎn)時(shí),溶液中:c(F-) < c(Na+)

D.在③點(diǎn)時(shí)V=20mL,溶液中:c(F—) < c(Na+)=0.1mol/L

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