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科目: 來源:2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(本題12分)

磷是重要的非金屬元素。磷單質及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。

次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳等等。

完成下列填空

(1).磷原子的最外層電子排布的軌道表示式為 ______ ;氧原子核外電子云有 種不同的伸展方向,其最外層有 種不同運動狀態(tài)的電子。NaH2PO2中涉及到四種元素,它們的原子半徑由小到大的順序為 。

(2).寫出與磷同周期的主族元素中,離子半徑最小的元素,其最高價氧化物對應水化物的電離方程式 。

(3).磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是__________________________________________________。(請用文字描述)

已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。

(4).寫出該反應的化學方程式__________________________。

(5).每消耗24.0g碳時,有 mol電子發(fā)生轉移。反應所得混合氣體,折算成標況下,其氣體密度為 g/L。

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科目: 來源:2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(本題12分)

氮是地球上含量豐富的一種元素,合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學工業(yè)技術也產生了重要影響。銨鹽在工農業(yè)生產、生活中有著重大作用。

完成下列填空

(1).在固定體積的密閉容器中,進行如下放熱反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表。

T/K

298

398

498

……

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2

……

則該反應的平衡常數(shù)K1________K2 (填“>”、“<”或“=”)。

(2).能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b.v(N2)正=3v(H2)逆

c.容器內壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

請回答下列問題:

(3).相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中的c(NH4+)。

(4).如圖所示是0.1 mol·L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號),

導致pH隨溫度變化的原因是_______________________________;

②20℃時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=__________。

(5).室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大是________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

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科目: 來源:2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(本題10分)

某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷,并檢驗反應的部分副產物,設計了如圖所示裝置,其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。

請根據(jù)實驗步驟,回答下列問題:

(1).關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水,給A加熱30分鐘,制備1-溴丁烷。

豎直冷凝管接通冷凝水,進水口是_____(填“I”或“Ⅱ”);豎直冷凝管的主要作用是________。

(2).理論上,上述反應的副產物可能有:丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅酒精燈,在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a,利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻,通過B、C裝置檢驗部分副產物,已知B、C裝置中為常見物質的水溶液。

B裝置檢驗的物質是_________,寫出C裝置中主要的化學方程式:_______________。

(3).為了進一步分離提純1-溴丁烷,該興趣小組同學查得相關有機物的數(shù)據(jù)如表所示:

物質

熔點/℃

沸點/℃

1-丁醇

-89.5

117.3

1-溴丁烷

-112.4

101.6

丁醚

-95.3

142.4

1-丁烯

-185.3

-6.5

請你補充下列實驗步驟,直到分離出1-溴丁烷。

①待燒瓶冷卻后,拔去豎直的冷凝管;

②插上帶橡皮塞的溫度計;

③關閉_______,打開_______;

④接通冷凝管的冷凝水,使冷水從______處流入;

⑤迅速升高溫度至_______℃,收集所得餾分。

(4).若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g,蒸出的粗產物經洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g1-溴丁烷,則1-溴丁烷的產率是_____。(答案用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))

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科目: 來源:2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(本題14分)

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題:

(1).氯化鐵有多種用途,請用離子方程式表示下列用途的原理。

①氯化鐵做凈水劑______________________;

②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板____________________________。

(2).吸收劑X的化學式為 ;氧化劑Y的化學式為________________。

(3).堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。

(4).過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為

2KOH+Na2FeO4→K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因_________。

(5).K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 (填序號)。

A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇

C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇

(6).可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度,有關反應離子方程式為:

①FeO42-+CrO2-+2H2O→CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O

③Cr2O72- +6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過量的KCrO2,充分反應后過濾,濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為 。(答案用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))

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科目: 來源:2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(本題10分)

M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維,它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%,用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板,在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命。

已知:當反應條件為光照且與X2反應時,通常是X2與烷或苯環(huán)側鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應,而當反應條件為催化劑存在且與X2的反應時,通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。

下面是M5纖維的合成路線(部分反應未注明條件):

根據(jù)上述合成M5纖維的過程,回答下列問題:

(1).合成M5的單體的結構簡式為______, ;F的含氧官能團的名稱有__ ___。

(2).在①~⑥的反應中,不屬于取代反應的是______,反應②的條件是_ ______。

(3).生成A的同時可能生成的A的同分異構體為 。

(4).1mol的C和足量新制的氫氧化銅懸濁液反應可以生成_________mol磚紅色沉淀。

(5).1mol的F和Na2CO3溶液反應最多消耗Na2CO3 mol。

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科目: 來源:2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

(本題12分)

丙烯可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體。下列反應流程中的反應條件和少量副產物省略。

已知: RCOOR’+R’’OH→RCOOR’’+R’OH(R、R’、R’’代表烴基)

(1).DAP樹脂單體的分子式為 。B中所含官能團的名稱是 , B→C的反應類型 。

(2).E的相對分子質量為162,分子中有三種化學環(huán)境不同的氫。寫出E的結構簡式 。

(3).請寫出反應②的化學方程式 。

(4).D有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有 種。

A.能與NaOH溶液反應

B.苯環(huán)上只有兩個相同的取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

(5).以丙烯為原料,其他無機試劑任選,寫出制備硝化甘油的合理流程圖,注明試劑條件。注:合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖:

CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目: 來源:2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(本題14分)

煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。

(1).根據(jù)廢氣排放標準,1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質量分數(shù)為0.85,則lm3煙氣中最高允許含NO L(標準狀況,保留2位小數(shù))。

(2).若用氨氣除去廢氣中的氮氧化物(NOx):NOx+NH3→N2+H2O(l)。假如每升廢氣中含NOx 0.0672L(只含NO和NO2),向100.000L廢氣中通入10.000L氨氣可使NOx完全轉化,測得反應后氣體體積變?yōu)?03.952L(氣體體積均折算到標準狀況)。

①NOx 中的 x 值為_________(保留1位小數(shù))。

②除去廢氣中的NOx,至少需氨________mol(保留2位小數(shù))。

(3).工業(yè)上通常用溶質質量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度l.16g/mL)作為NOx吸收劑,該碳酸鈉溶液物質的量濃度為 mol/L(保留2位小數(shù))。

(4).已知:NO+NO2+Na2CO3 → 2NaNO2+CO2 ①

2NO2+Na2CO3 → NaNO2+NaNO3+CO2 ②

1m3含2000mgNOx的煙氣用質量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%,吸收后的煙氣 排放標準(填“符合”或“不符合”), 理由: 。

(5).加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比,反應為:NO+2HNO3 → 3NO2+H2O

當煙氣中n(NO):n(NO2)=2:3時,吸收率最高。

lm3煙氣含2000mgNOx,其中n(NO):n(NO2)=9:1。

計算:

①為了達到最高吸收率,1m3煙氣需用硝酸的物質的量(保留3位小數(shù))。

②1m3煙氣達到最高吸收率90%時,吸收后生成NaNO2的質量(假設上述吸收反應中,反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數(shù))。

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科目: 來源:2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

生活中處處有化學。下列敘述正確的是

A.裝修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染

B.用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物

C.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D.為提高農作物的產量和質量,應大量使用化肥和農藥

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科目: 來源:2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B.Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+ H2O =2Na++ 2OH-+O2↑

C.向明礬溶液中加過量氫氧化鈉溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

D.向稀硝酸中加入少量鐵粉:3Fe+ 8H++ 2NO3-=3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O

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科目: 來源:2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.用核磁共振氫譜圖可以鑒別乙醇和溴乙烷

B.乙烯、苯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.乙醇可以轉化成乙醛,乙醇和乙醛都能發(fā)生加成反應

D.的結構中只含有羥基和羧基

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